2．非布索坦（結(jié)構(gòu)9）是一種用于治療痛風的藥物，它的一種合成路線如下：

（1）有機物3中含有的官能團有醛基、醚鍵、溴原子（填名稱），4→5的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）寫出有機物6的分子式為C₁₁H₁₄ONBrS，8的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出2→3的化學方程式．
（4）有機物2的同分異構(gòu)體有很多，同時滿足下列三個條件的有16種，其中核磁共振氫譜顯示的峰面積比為1：2：2：6：3的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②水解產(chǎn)物之一遇FeCl₃溶液顯紫色；
③分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有四個側(cè)鏈．
（5）有機物1還可以轉(zhuǎn)化為有機物10，合成路線流程圖如下：

①反應(yīng)一的化學方程式為+Na₂CO₃→+NaHCO₃，其目的是保護酚羥基，防止為氧化．
②有機物10可以生成鏈狀高聚酯，若該聚酯的相對分子質(zhì)量為15000，則平均聚合度n=125．

1．海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）請列舉海水變?yōu)榈�水的三種方法蒸餾法；離子交換法、電滲析法．
（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制過程中除去三種離子加入試劑的順序為NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃（試劑為：Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂），其中除去Mg²⁺所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，之后過濾（填操作名稱），再加入適量鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．
（3）由NaCl制取A通入的兩種氣體的先后順序為NH₃、CO₂（填化學式），寫出反應(yīng)的化學方程式CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）在蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80～90℃，溫度過高或鍋底均不利于生產(chǎn)，理由是溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（5）若用二甲醚（CH₃OCH₃）堿性燃料電池電解飽和NaCl溶液，電池的負極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺；理論上，當電解槽中每小時通過1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工程用290個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液113m³（密度為1.342t•m^-3）．電解槽的電流前度為1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為90.6%（電解效率=$\frac{通過電解槽的電流強度}{電解槽的電流強度}$×100%，保留3位有效數(shù)字）

20．SOCl₂是一種重要的化學試劑，常用作有機合成的氯化劑；利用SOCl₂與水劇烈反應(yīng)的性質(zhì)，常用于金屬水合氯化物的脫水劑；SOCl₂還可作電池的正極材料．
Ⅰ．一種制備SOCl₂的常用方法是：SO₃+SCl₂=SOCl₂+SO₂，其模擬裝置如圖所示（夾持裝置略去），各物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	SO3	SCl2	SOCl2	SO2
熔點	16.8℃	-122℃	-104.5℃	-75.5℃
沸點	44.8℃	59℃	76℃	-10℃
顏色	無色	櫻桃紅色	無色	無色
備注		不穩(wěn)定	不穩(wěn)定，沸點以上分解

（1）A裝置是由水槽、溫度計、蒸餾燒瓶和分液漏斗組裝而成的，當蒸餾燒瓶中反應(yīng)物出現(xiàn)
櫻桃紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象時，說明反應(yīng)完成，停止滴加SO₃．
（2）B中所盛藥品是濃硫酸，裝置C中藥品及選擇該藥品的作用分別是氫氧化鈉、吸收尾氣．
（3）反應(yīng)后將A中混合物進行蒸餾，收集到較純凈的產(chǎn)品，需控制蒸餾溫度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl₂電池是一種優(yōu)質(zhì)高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，回答下列問題：
（4）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl₂+4Li⁺+4e^-=4LiCl+S+SO₂．
（5）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應(yīng)；SOCl₂也可與水反應(yīng)．
（6）若含金屬鋰6.9g的電池質(zhì)量為m g，平均電壓為n V，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg^-1（用含有m、n的代數(shù)式，系數(shù)用科學計數(shù)法表示，結(jié)果保留三個有效數(shù)字：比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質(zhì)量}$，1W•h=3.6×10³J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol^-1）．

19．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，E⁺與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它電子層數(shù)之和，下列說法正確的是（　　）

A	B	C
	D

	A．	C的非金屬性最強，可分別與A、E元素形成離子化合物
	B．	元素D可形成三種常見的酸，且酸根離子均能促進水的電離
	C．	C單質(zhì)可以從D、E組成的化合物的水溶液中置換出D
	D．	離子半徑由大到小的順序為：D＞E＞A＞B＞C

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，小于0.2NA
	B．	常溫下0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
	C．	標準狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
	D．	19gT35Cl和H37Cl的混合物中所含中子數(shù)為10NA

17．實驗室以綠礬（FeSO₄•7H₂O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe〕．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物	易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：
I．制備FeCO₃：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH₂ CH₂ COO） ₂Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO₃溶液．
②當C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）₂的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：

實驗	1	2	3	4	5	6	7	8
體系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
產(chǎn)率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	5686．

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H⁺會與NH₂CH₂COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應(yīng)終點指示劑　b．防止二價鐵被氧化　c．促進FeCO₃溶解　d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）設(shè)計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H₂SO₄酸化，用KMnO₄標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實驗2-3次．
（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO₄、NaC1O或H₂ O₂定量快速氧化．）

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺還原（填離子符號）．
（2）NaClO₃的作用是將浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

15．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．
（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^-）+c（OH^-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

14．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�

	A．	酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
	B．	錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液
	C．	滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
	D．	讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

13．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	（2-乙基丙烷）		B．	CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）
	C．	（間二甲苯）		D．	CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯）