8．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不見(jiàn)光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C
（2）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應(yīng)⑤的方程式是．

7．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl₂溶液       B．MgSO₄溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）₂溶液
（2）過(guò)濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na₂SO₄溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na₂CO₃）偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小“或“無(wú)影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測(cè)得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

6．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�

	A．	裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
	B．	裝置：可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體
	C．	裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
	D．	裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣

5．莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為3；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基．
（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=N-CH₃．
（5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$．化合物   是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

4．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	裝置用來(lái)電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
	B．	裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
	C．	裝置檢查乙炔的還原性
	D．	裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	用兩個(gè)銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  2Cu↓+O2↑+4H+
	C．	硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
	D．	向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3+8Na++O2↑

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
	B．	NH3 能與Cl2 生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
	C．	NaHCO3 能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
	D．	K2FeO4 能與水作用生成Fe（OH）3 膠體和O2，可用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒

1．化學(xué)知識(shí)在環(huán)境保護(hù)中起關(guān)鍵作用，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放
	B．	控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用有利于防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
	C．	采用汽車(chē)尾氣處理技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
	D．	使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好

20．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說(shuō)明理由L₁＜L₂；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小．
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol^-1
已知：N₂（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl₂（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-．

19．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	二者均能與小蘇打溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，均能發(fā)生酯化反應(yīng)
	B．	可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
	C．	在銅催化作用下二者均能被O2氧化
	D．	二者可用溴水來(lái)鑒別，不能用NaOH溶液鑒別