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科目: 來源: 題型:解答題

7.(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為:①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
①HA+HB-(少量)=A-+H2B,②H2B(少量)+C-=HB-+HC,③HA(少量)+C-=A-+HC..則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
(2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小的是A.
A.c(H+)   B.c(H+)•c(OH-)   C.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c({H}^{+})}$    D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2,則HX電離平衡常數(shù)大于(填大于、等于或小于)醋酸平衡常數(shù);理由是因為稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH大,即HX更易電離,所以HX電離平衡常數(shù)也大.

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科目: 來源: 題型:解答題

6.在0.1mol•L-1HAc溶液中,加入適量NaAc晶體,并使NaAc的濃度為0.1mol•L-1.這時,溶液中的[H+]及HAc的電離度是多少?(Ka=1.76×10-3

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科目: 來源: 題型:實驗題

5.為測定空氣中CO2含量,做下述實驗:
配0.1mol/L的標(biāo)準鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準鹽酸用0.1mol•L-1的標(biāo)準鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60mL用Ba(OH)2溶液吸收10L空氣中的CO2(標(biāo)準狀況)
取濾液20mL,用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
(1)為配置標(biāo)準溶液,請選取必需的一組儀器B;
①托盤天平 、谌萘科俊 、鄣味ü堋 、芰客病 、轃 、弈z頭滴管、卟AО
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
(2)滴定操作時,左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化;
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,把稀釋后的溶液放入密閉容器,并引入10L空氣,振蕩,過濾.需過濾的原因是除去BaCO3沉淀,使濾液只含Ba(OH)2,以保證實驗成功;
(4)①本實驗中,用0.1mol•L-1的標(biāo)準鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液時,由于操作不當(dāng),滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡,則實際用去鹽酸大于19.60mL(填大于、小于、等于)
②若滴定Ba(OH)2溶液時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即換0.01mol•L-1鹽酸溶液進行第二次滴定,導(dǎo)致算出空氣中CO2值(填偏高、偏低或無影響)偏低.
(5)由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分數(shù)為0.025%.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.在三個體積為1L、溫度保持不變的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?3C(g),5min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為2.4mol,下列說法正確的是( 。
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
ABC
620
006
626
A.帶大平衡時,丙中A的溶度是甲中的2倍
B.若反應(yīng)開始時向容器中加入A為2mol,B為0.5mol,C為3mol,則反應(yīng)v(正)>v(逆)
C.到達平衡時,甲中A的轉(zhuǎn)化率等于乙中C的轉(zhuǎn)化率
D.若保持恒溫恒壓,達到平衡后再向乙容器中再充入2molC,C的百分含量不變

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3.下列混合物無論總質(zhì)量或總物質(zhì)的量一定,完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是(  )
A.甲烷和甲醇B.丙醛和丙酮C.乙烯和乙炔D.乙烯和乙醇

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2.短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X,Y的核電荷數(shù)之比為3:4,W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B.原子半徑大。篨<Y,Z>W(wǎng)
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D.Y,W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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1.某元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n,則X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(  )
A.XH8-3nB.HXC.XH2nD.HnX

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20.氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié).回答下列問題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(至少答出兩點).
但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:H2+2OH--2e-=2H2O.
(2)氫氣可用于制備H2O2.已知:
H2(g)+A(l)═B(l)△H1
O2(g)+B(l)═A(l)+H2O2(l)△H2 
其中A、B為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)═H2O2(l)的△H=<0(填“>”或“=”)
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)△H<0達到化學(xué)平衡.下列有關(guān)敘述正確的是ac
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b.吸收ymol H2只需1mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源,電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4.同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑,裝置如圖所示,裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生.若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì).已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.
①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室(填“陰極室”或“陽極室”).
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低.
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢(或N點:c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低).

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19.如表為元素周期表的一部分.
Y 
X Z
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為第三周期VⅡA族.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)Si.
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac.
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol.
(5)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為.Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑.
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol,NO2 1.3mol,生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol.

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18.將兩個鉑電極用導(dǎo)線連接,放置在NaOH溶液中,然后向兩極分別通入甲烷和氧氣,下列敘述正確的是(  )
A.正極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
B.放電時溶液中的陽離子向正極方向移動
C.該電池反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D.通入CH4一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

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