10．關(guān)于鐵、合金及鐵的化合物的敘述正確的是（　　）
①鐵能和沸水反應(yīng)生成四氧化三鐵和H₂
②高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng)可以制得單質(zhì)鐵
③硫酸鐵等含有Fe³⁺的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色
④向FeSO₄溶液中加入Na0H溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（0H）₂
⑤將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體
⑥將過量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅和硝酸銀混合液中，充分反應(yīng)，過濾出的不溶物中一定含有鋅、鐵銅和銀．

A．

①②③④

B．

②④⑤

C．

②③⑤

D．

②③⑤⑥

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，78g Na2O2的分子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，22.4L氯氣在任何反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
	C．	標準狀況下，22.4mL H2O中含水分子的個數(shù)約為1.24NA
	D．	17g NH3溶于水后溶質(zhì)NH3的個數(shù)為NA

8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）

A．

C2H3Cl

B．

CHCl3

C．

CH3CH═CH2

D．

CH3-CH3

7．某化學(xué)興趣小組根據(jù)部分物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計了以下的實驗流程：
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	步驟①②中的SO2氣體和CO2氣體可以用澄清石灰水溶液鑒別
	B．	步驟③中，檢驗FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，應(yīng)該選用KSCN溶液
	C．	三個步驟中都沒有氧化還原反應(yīng)
	D．	常溫下，H2SO3溶液中通入少量氯氣，溶液pH減小，Kw不變

6．已知H₂O₂的分子結(jié)構(gòu)可表示為H-O-O-H，設(shè)H₂O₂中H、O兩元素是由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四種核素組成，則共有H₂O₂分子的種類是（　　）

A．

8種

B．

9種

C．

10種

D．

11種

5．某學(xué)生做淀粉水解實驗，步驟如下：

（1）寫出淀粉水解的化學(xué)反應(yīng)方程式（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆
（2）單質(zhì)沉淀是Ag（寫化學(xué)式）
（3）填寫所加試劑名稱及其作用：
A．稀硫酸；催化劑，作用
B．氫氧化鈉；中和稀硫酸，使混合液呈堿性，作用．

4．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
則：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄為誘導(dǎo)劑，可使Co²⁺與肼（N₂H₄）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，并產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的氣體
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則肼分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）NF₃在微電子工業(yè)上常用作蝕刻劑，在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時，具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，且在被蝕刻物表面無物質(zhì)殘留，不會污染表面．工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖2所示．
①a電極為電解池的陽極，該電極的電極反應(yīng)式為NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．
②以NF₃蝕刻Si₃N₄為例，解釋被蝕刻物表面無物質(zhì)殘留的原因是4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑．
③NF₃能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，其中兩種酸分別是HF和HNO₃．

3．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	稀釋前，c（A）=10c（B）
	B．	稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
	C．	用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7
	D．	在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L臭氧與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
	B．	46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
	C．	2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
	D．	1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA