17．某學習小組開展下列實驗探究活動：
（1）裝置A中反應的化學方程式為CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O．
（2）利用裝置A中產(chǎn)生的氣體設計實驗證明+4價硫具有氧化性：將SO₂通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱．

裝置連接順序為ACBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，通過當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO₂的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO₂全部逸出并與錐形瓶中H₂O₂完全反應（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，然后用0.1000mo1/L^-1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水進口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO₂含量為64.00g．L^-1．
③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多．
（5）設計實驗證明H₂SO₃為二元弱酸：用0.10mol﹒L^-1NaOH溶液來滴定10mL0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液，消耗NaOH溶液的體積為10mL，即證明為二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L^-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色．可證明為二元酸，用pH計可測定0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液的PH，若PH大于1，則證明為弱酸．（可提供的儀器：pH計，其他中學化學常見儀器任選，藥品：0.10mol﹒L^-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L^-1 H₂SO₃溶液，酸堿指示劑）

16．某校探究性活動小組的同學對Na₂SO₃與AgNO₃在不同的pH條件下的反應原理進行實驗探究，請你一起參與探究活動并回答有關問題：
（1）測得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如表：

實驗	pH	實         驗         現(xiàn)         象
a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：
�。瓵g₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量的Na₂SO₃溶液
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag₂SO₃，離子方程式是2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②推測a中白色沉淀為Ag₂SO₄，推測的依據(jù)是SO₃^2-有還原性，可能被氧化為SO₄^2-，與Ag⁺反應生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag₂SO₃溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag₂SO₄，實驗方法是：另取Ag₂SO₄固體置于過量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃NHO₃，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（HO₃）₂、BaCl₂檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是檢驗X是否為Ag₂O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X具有還原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析X產(chǎn)生的原因，認為隨著酸性的增強，體系還原性增強．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①氣體Y是SO₂．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是：Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．

15．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過圖1實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出圖2所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度明顯升高．請分析、討論并回答以下問題：

（1在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是t₁～t₂；可能的原因是該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快．
（2為減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有AC．
A．蒸餾水      B．NaCl固體      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是反應物中有一種已經(jīng)消耗完．

14．T₁溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應△S＜0；升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T₂溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時有關數(shù)據(jù)如
表所列：

容       器	甲	乙
反應物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡時n（SO3）/mol	1	m
反應物的轉化率	α1	α2

請分析表格中數(shù)據(jù)判斷：α₁+α₂＜1（選填“＞”、“=”或“＜”；下同），T₁＜T₂．

13．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．
Ⅱ某同學用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH₃COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述操作中存在錯誤的序號①②③．上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實驗結果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）=1.7c（CH₃COOH），點③所示溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．計算醋酸的電離常數(shù)1.7×10^-5mol•L^-1，該CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為0.1007mol•L^-1．

12．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是（　�。�

	A．	能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種
	B．	1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成
	C．	與 互為同分異構體
	D．	既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應

11．下列實驗方案能達到目的（　�。�

	A．	除去CO中的CO2		B．	探究二氧化錳對反應速率的影響
	C．	探究空氣中氧氣的含量		D．	探究溶解性的影響因素

10．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，F(xiàn)e³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺（用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H₂O₂分解，提高其利用率；②降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)偏高．

9．中國環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM_2.5等）為霧霾過程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣．
（1）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-
（已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡 所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在750⁰C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1H₂O，2mo1CO₂，5mol H₂，則此時?_正＜?_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學平衡，其時間速率圖象如圖1，下列選項中對于t₁時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A
A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
C．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術將NO_x轉變成無毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+2NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
（4）收集某汽車尾氣經(jīng)測量NO_x的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×10⁴L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO₂）=1：1．
（5）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO（即X）在40℃下分解生成兩種化合物（即Y、Z），體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學式：N₂O、NO₂
（6）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長
規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于圖3，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO₂
C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃
D．O₃生成PAN

8．石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能，還可用于H₂的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	石墨烯和石墨炔互為同素異形體
	B．	石墨炔有望替代二氧化硅用作半導體材料
	C．	12g石墨烯完全轉變?yōu)槭�墨烷需標況下11.2L氫氣
	D．	石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜