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科目: 來源: 題型:解答題

8.R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍.
(1)X在周期表中的位置第三周期第IA族;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Na+>Al3+.(用離子符號回答)
(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為,推測這種化合物具有較強的還原性.(填“氧化性”或“還原性”)
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點,原因是水分子之間形成氫鍵.
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有6對共用電子.
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為.W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O.

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7.氨和硝酸都是重要的化學(xué)品.
(1)畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖:(要求注明試劑、反應(yīng)條件)NH3$→_{高溫O_{2}}^{催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
(示例:S$→_{O_{2}}^{燃燒}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化劑}$SO3…)
(2)向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體,是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟,用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl.在0.1mol/L的稀氨水中,下列式子成立的是AD.
A.c(NH3•H2O)+c(NH3)+c(NH4+)=0.1mol/L
B.c(NH3•H2O)>c(NH3)+c(NH4+
C.c(H+)>c(OH-
D.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
(3)A是中學(xué)化學(xué)常見氣體,打開裝有A的集氣瓶,瓶口出現(xiàn)白霧,將A與氨氣混合,立即出現(xiàn)大量白煙,生成物質(zhì)B,則A的分子式為HCl,物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有極性共價鍵、離子鍵、配位鍵.
(4)將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36L,其中兩種成分氣體的體積比為1:5,反應(yīng)中總共消耗的硝酸0.35mol.
(5)向含4mol HNO3的稀溶液中,逐漸加入鐵粉至過量.假設(shè)生成的氣體只有一種,請在坐標(biāo)系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖,并標(biāo)出n(氣體)的最大值.
(6)氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解,若分解時只生成兩種氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O.

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6.下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置:
     族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
CDF
BEGR
AH
(1)F元素的名稱為氧;畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)這9種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;既具有非金屬元素的某些性質(zhì),又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是B、Si.(填元素符號)
(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是CO2,A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是MgO,C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為H2O>CH4>BH3(或B2H6).(填化學(xué)式)
(4)工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si.
(5)G和H的原子序數(shù)相差18.(填數(shù)字)
(6)寫出一個能證明G比H活潑的化學(xué)方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2

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5.下表各組物質(zhì)中,在一定條件下,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項XYZM
AH2SO4(濃)Fe2(SO43FeSO4Fe
BO2CO2COC
CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH
DNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
A.AB.BC.CD.D

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4.根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法一定錯誤的是( 。
   元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑/nm0.0370.1100.0770.0990.186
部分化合價+1-3+5-4+4-1+1
A.④是周期表中非金屬性最強的元素
B.①是周期表中原子半徑最小的元素
C.②④⑤在位于同一個周期
D.①③兩元素組成的最簡單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

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3.假設(shè)化學(xué)相互作用包括共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵,下列各組中兩種晶體熔化時需要破壞的化學(xué)相互作用種類相同的是( 。
A.C2H5OH(乙醇)、KOHB.金剛石、MgF2C.H2SO4、Na2SO4D.P4和CCl4

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2.下列物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是( 。
A.SO2、CO2性質(zhì)相似,都能在水溶液中被氯氣氧化
B.Na2O2、Na2O組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.Mg和K在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
D.Na、Li同屬于堿金屬單質(zhì),在加熱條件下與氧氣反應(yīng)都生成過氧化物

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1.下列化學(xué)用語中正確的是( 。
A.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O
B.向FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.用電子式表示HCl的形成過程:+
D.硫磺在空氣中燃燒:2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2SO3

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20.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(  )
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A溴單質(zhì)易溶于四氯化碳Br2、CCl4均為非極性分子
BCO2屬于非極性分子分子中只存在非極性共價鍵
C氟化氫高溫時也難分解HF分子之間存在氫鍵
D碘沸點低、易升華分子中的 I-I 鍵能較小
A.AB.BC.CD.D

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19.下列分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.PCl3B.H2O2C.NOD.BF3

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