8．R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
（1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物的電子式為，推測這種化合物具有較強的還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是水分子之間形成氫鍵．
（5）Q₄是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有6對共用電子．
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為．W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．

7．氨和硝酸都是重要的化學(xué)品．
（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）NH₃$→_{高溫O_{2}}^{催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃燒}$SO₂$→_{△O_{2}}^{催化劑}$SO₃…）
（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO₂從而析出NaHCO₃晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
B．c（NH₃•H₂O）＞c（NH₃）+c（NH₄⁺）
C．c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為HCl，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有極性共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（4）將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為1：5，反應(yīng)中總共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO₃的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n（氣體）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（氣體）的最大值．
（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

6．下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			C	D		F
三		B		E			G	R
四	A						H

（1）F元素的名稱為氧；畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；既具有非金屬元素的某些性質(zhì)，又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是B、Si．（填元素符號）
（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是CO₂，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是MgO，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為H₂O＞CH₄＞BH₃（或B₂H₆）．（填化學(xué)式）
（4）工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序數(shù)相差18．（填數(shù)字）
（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學(xué)方程式Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

5．下表各組物質(zhì)中，在一定條件下，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z

選項	X	Y	Z	M
A	H2SO4（濃）	Fe2（SO4）3	FeSO4	Fe
B	O2	CO2	CO	C
C	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯誤的是（　�。�

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤
原子半徑/nm	0.037	0.110	0.077	0.099	0.186
部分化合價	+1	-3+5	-4+4	-1	+1

	A．	④是周期表中非金屬性最強的元素
	B．	①是周期表中原子半徑最小的元素
	C．	②④⑤在位于同一個周期
	D．	①③兩元素組成的最簡單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

3．假設(shè)化學(xué)相互作用包括共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵，下列各組中兩種晶體熔化時需要破壞的化學(xué)相互作用種類相同的是（　�。�

A．

C2H5OH（乙醇）、KOH

B．

金剛石、MgF2

C．

H2SO4、Na2SO4

D．

P4和CCl4

2．下列物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	SO2、CO2性質(zhì)相似，都能在水溶液中被氯氣氧化
	B．	Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
	C．	Mg和K在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
	D．	Na、Li同屬于堿金屬單質(zhì)，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)都生成過氧化物

1．下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	B．	向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	用電子式表示HCl的形成過程：+→
	D．	硫磺在空氣中燃燒：2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2SO3

20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	溴單質(zhì)易溶于四氯化碳	Br2、CCl4均為非極性分子
B	CO2屬于非極性分子	分子中只存在非極性共價鍵
C	氟化氫高溫時也難分解	HF分子之間存在氫鍵
D	碘沸點低、易升華	分子中的 I-I 鍵能較小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

PCl3

B．

H2O2

C．

NO

D．

BF3