18．下列化合物中，在苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有二種的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．若是某烴（分子式為C₁₀H₂₀）與H₂加成后的產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

16．氫能是高效清潔的合體能源，也是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />
（1）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是SO₂+2H₂O+I₂=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I₂進行分離，該產(chǎn)物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層：含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．經(jīng)離子濃度檢測，H₂SO₄溶液層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子
②反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mo1^-1
它由兩步反應(yīng)組成：�。瓾₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mo1^-1；
ⅱ．SO₃（g）分解寫出SO₃（g）分解的熱化學(xué)方程式2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g），也可制備氫氣．一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2
乙	1	T2	1	2	1.2

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8．T₁＞T₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中達到平衡所需時間為3min，則當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，H₂O（g）的物質(zhì)的量的濃度B（填選項字母）．
A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
③某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應(yīng)都達到了平衡狀態(tài)，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t₁到t₈哪個時間段H₂O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t₇-t₈，t₄時刻改變的條件是降低溫度．
（3）如圖3是一種電化學(xué)制備H₂的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜．
①寫出陽極電極的反應(yīng)式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．

15．有機物  是一種高效麻醉劑，該有機物同分異構(gòu)體中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH₂），且苯環(huán)上有2個取代基的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

12種

B．

15種

C．

18種

D．

21種

14．?dāng)M在實驗室中分析 Na₂CO₃樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測定Na₂CO₃試樣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na₂CO₃樣品，分液漏斗內(nèi)盛有稀 H₂SO₄，B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na₂CO₃質(zhì)量，再求純度．重復(fù)了三次正確操作，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中 CO₂氣體的含量可忽略不計，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同）
（1）該實驗出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO₂氣體未全部進入U形管B，U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進入U形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO₂的量．（答出 2 條）
通過分析，重新設(shè)計了實驗裝置（見圖3），回答有關(guān)問題：（實驗室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H₂SO₄、NaOH 溶液、CaCO₃ 固體、蒸餾水）

（2）該同學(xué)重新設(shè)計的裝置是否已完整，如你認(rèn)為不完整，可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫出裝置簡圖，如要用到試劑，應(yīng)在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個實驗中的作用是A中生成的H₂使C中的CO₂氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進入的水蒸氣、CO₂等氣體．
（4）如果實驗后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g，則該 Na₂CO₃試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L^-1的 H₂A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A^2-）=1×10^-6mol•L，則 H₂A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka₂為10^-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10^-9．

13．下列涉及有機物性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�

	A．	乙烯用途之一：可作為植物生長調(diào)節(jié)劑
	B．	CH4與Cl2以體積比1：4混合，光照時可制得純凈的CCl4
	C．	苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
	D．	工業(yè)上可用乙烯與水在一定條件下進行加成反應(yīng)制取酒精

12．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置．
（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進裝置在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色．

11．某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在分液漏斗中（填寫儀器名稱）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中，可采取的措施是將鐵粉換成鐵塊或鐵釘．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備摩爾鹽晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗           D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-¹的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)l：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠�紅色．
（2）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍，加入KSCN時，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
（4）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)．（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和濃硫酸．（填試劑名稱），導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓（防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大）以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO₂．
（2）D中試劑為0.5mol/L BaCl₂溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba（NO₃）₂溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為BaSO₄，證明SO₂具有還原性．
（3）裝置B用于驗證SO₂的漂白性，則其中所裝溶液可以為B．
A．酸性高錳酸鉀溶液     B．品紅溶液     C．石蕊試液    D．藍色的碘-淀粉溶液
（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．請推測可能原因，并設(shè)計實驗驗證．
可能原因：SO₂產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）₂溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca（HSO₃）₂溶液．
實驗驗證：取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）E中Na₂S溶液用于驗證SO₂的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）指出上述裝置中一處明顯的不足：缺少尾氣處理裝置．