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4.某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH42SO4溶液為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后,合成了淺藍綠色晶體X.為確定其組成,進行如下實驗.
Ⅰ.結(jié)晶水的測定:稱取7.48g淺藍綠晶體,加熱至100℃失去結(jié)晶水,冷卻至室溫后,稱重,質(zhì)量為5.68g.
(1)在實驗Ⅰ中,不可能用到的實驗儀器是AD(填正確答案標號).
A.燒杯   B.鐵架臺(帶鐵圈)   C.坩堝   D.蒸發(fā)皿   E.酒精燈   F.干燥器
Ⅱ.$NH_4^+$的測定:將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮氣,用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸,到終點時消耗20.00mLNaOH溶液.

Ⅲ.鐵元素的測定:將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中,向其中加入適量3%H2O2的溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后;測得其質(zhì)量為1.60g.回答下列問題:
(2)在實驗Ⅱ中,通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部趕出到裝置③中被硫酸吸收.為保證實驗準確實驗操作前需要檢查裝置氣密性.
(3)在實驗中,檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗凈.
(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算,該淺藍綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•(NH42 SO4•6H2O 或(NH42Fe(SO42•6H2O.三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.

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3.ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有氧化性.
(2)工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2.工業(yè)上還可在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2.電解時,NaClO3在(填陰或陽)陽極生成,生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-
(3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═+2I-
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.
操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示.
①操作工中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色消失,半分鐘內(nèi)不變色.
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L.

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2.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置(加熱裝置未畫出)進行實驗,探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物.

查閱資料得知:
Ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物.
Ⅱ.常溫時,NO2與N2O4同時存在;在低于0℃時,幾乎只有無色的N2O4的晶體存在.
請回答下列問題:
(1)裝置中各儀器裝入試劑后,接下來由先至后的操作順序為CADB.
A.通入N2
B.滴入濃硝酸
C.打開活塞K1
D.關(guān)閉活塞K1
(2)裝置A中,滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進一步發(fā)生.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,打開裝置D中的活塞K2,并通入氧氣,鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色.裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2
(4)C裝置的作用是把NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4晶體,避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾.
(5)反應(yīng)停止后,裝置A中無固體剩余.驗證裝置A的溶液中是否含有Fe2+,選擇的藥品是c.(填序號)
a.鐵粉 b.氯水 c.KMnO4溶液 d.硫氰化鉀溶液
(6)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應(yīng)進行的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍,則A中生成NH4+

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1.有人用全釩液流電池:VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+,在空氣中電解水(酸性條件下)的方法,陽極制得臭氧,陰極制得過氧化氫,電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3,其中H2O2只為還原產(chǎn)物.下列說法正確的是(  )
A.原電池放電時正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B.充電時陰極反應(yīng)為V2+-e-═V3+
C.電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D.電解池中生成22.4 L O3(標準狀況)時,轉(zhuǎn)移3 mol電子

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20.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH.請回答下列問題:
(1)請寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)若電解池的容積為10L,電解一段時間后共收集到11.2L(標準狀況)氣體.請計算此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變).
(3)現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)在實驗室中制取氯氣,再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2,其實驗流程示意圖如下:

上圖中“→”表示氣流方向.請完成下列填空.
①請寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;
②B中選用的試劑是:飽和食鹽水;C中選用的試劑是濃硫酸;
③E中反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20.

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19.在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員,在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣,呼出CO2,飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì),它能吸收CO2,并產(chǎn)生氧氣,該物質(zhì)是過氧化鈉,其反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

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18.甲、乙兩種非金屬元素,能說明甲比乙的非金屬性強的是(  )
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合
②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
④與某金屬反應(yīng)時,甲比乙得電子數(shù)多
⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的單質(zhì)低.
A.只有③④B.只有①②⑤C.只有①②③D.①②③④⑤

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17.常溫下,某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為5:2,用石墨作電極電解該混合溶液時,根據(jù)電解產(chǎn)物,可分為三個階段,下列敘述不正確的是(  )
A.溶液pH不斷增大,最后為7B.陽極先析出Cl2,后析出O2
C.陰極始終只析出H2D.電解最后階段為電解水

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16.在下列有機物分子中,核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是( 。
A.①⑤B.②④C.④⑤D.⑤⑥

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15.下列敘述或?qū)嶒灧桨覆缓侠淼氖牵ā 。?table class="qanwser">A.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極產(chǎn)生的Cl2進入陽極室B.用水可以一次性鑒別硝基苯、甲苯、冰醋酸三種物質(zhì)C.制硫酸和氫氧化鈉:用如圖所示裝置(注:b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜)D.乙醛的氧化:在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL,滴入2%的CuSO4溶液4滴~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL,加熱至沸騰

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