4．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH₄）₂SO₄溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
Ⅰ．結(jié)晶水的測定：稱取7.48g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
（1）在實驗Ⅰ中，不可能用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）．
A．燒杯   B．鐵架臺（帶鐵圈）   C．坩堝   D．蒸發(fā)皿   E．酒精燈   F．干燥器
Ⅱ．$NH_4^+$的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L^-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H₂O₂的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.60g．回答下列問題：
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部趕出到裝置③中被硫酸吸收．為保證實驗準確實驗操作前需要檢查裝置氣密性．
（3）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學(xué)式為FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O 或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．

3．ClO₂氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，說明ClO₂具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂ +2NaClO₂ =2NaCl+2ClO₂．工業(yè)上還可在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO₃，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO₂．電解時，NaClO₃在（填陰或陽）陽極生成，生成ClO₃^-的電極反應(yīng)式為Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（3）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示．
①操作工中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg/L．

2．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置（加熱裝置未畫出）進行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

查閱資料得知：
Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在．
請回答下列問題：
（1）裝置中各儀器裝入試劑后，接下來由先至后的操作順序為CADB．
A．通入N₂
B．滴入濃硝酸
C．打開活塞K1
D．關(guān)閉活塞K1
（2）裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開裝置D中的活塞K₂，并通入氧氣，鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO₂氣體中含有NO的現(xiàn)象為D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O₂=2NO₂．
（4）C裝置的作用是把NO₂全部轉(zhuǎn)化為N₂O₄晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾．
（5）反應(yīng)停止后，裝置A中無固體剩余．驗證裝置A的溶液中是否含有Fe²⁺，選擇的藥品是c．（填序號）
a．鐵粉　b．氯水　c．KMnO₄溶液　d．硫氰化鉀溶液
（6）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進行的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH₄⁺．

1．有人用全釩液流電池：VO2++V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H₂O+3O₂═3H₂O₂+O₃，其中H₂O₂只為還原產(chǎn)物．下列說法正確的是（　　）

	A．	原電池放電時正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
	B．	充電時陰極反應(yīng)為V2+-e-═V3+
	C．	電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
	D．	電解池中生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移3 mol電子

20．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl₂、H₂、NaOH．請回答下列問題：
（1）請寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（2）若電解池的容積為10L，電解一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體．請計算此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（3）現(xiàn)用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)在實驗室中制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl₂，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
①請寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
②B中選用的試劑是：飽和食鹽水；C中選用的試劑是濃硫酸；
③E中反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0．

19．在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO₂，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO₂，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是過氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

18．甲、乙兩種非金屬元素，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合
②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
④與某金屬反應(yīng)時，甲比乙得電子數(shù)多
⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的單質(zhì)低．

A．

只有③④

B．

只有①②⑤

C．

只有①②③

D．

①②③④⑤

17．常溫下，某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為5：2，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個階段，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	溶液pH不斷增大，最后為7		B．	陽極先析出Cl2，后析出O2
	C．	陰極始終只析出H2		D．	電解最后階段為電解水

16．在下列有機物分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（　�。�

A．

①⑤

B．

②④

C．

④⑤

D．

⑤⑥

15．下列敘述或?qū)嶒灧桨覆缓侠淼氖牵ā　。?table class="qanwser">A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室B．用水可以一次性鑒別硝基苯、甲苯、冰醋酸三種物質(zhì)C．制硫酸和氫氧化鈉：用如圖所示裝置（注：b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜）D．乙醛的氧化：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO₄溶液4滴～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰