7．實驗是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，原電池的正極是Al（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H₂；負極發(fā)生的反應(yīng)是Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂．
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因為銅被鈍化
	B．	在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀
	C．	二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性
	D．	硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

5．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	為防止氯化亞鐵溶液變質(zhì)，在氯化亞鐵溶液中加鐵粉
	B．	二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
	C．	用鐵片區(qū)分濃硫酸和稀硫酸
	D．	用干燥的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

4．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	易溶于水，也易溶于有機溶劑
	B．	既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為
	D．	1mol該烴能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物
	B．	11H2O、12H2O、13H2O互為同位素
	C．	目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同
	D．	1H的質(zhì)量數(shù)為1，所以氫元素的相對原子質(zhì)量近似為1

2．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：¹⁸₈O．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：¹₁H、²₁H、³₁H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素5．
②互為同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（3）相同物質(zhì)的量的¹⁴CO₂與S¹⁸O₂的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標況下的體積之比為10：9．

1．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	乙炔的最簡式為CH
	B．	名稱為順-2甲基2丁烯
	C．	四氯化碳的電子式
	D．	1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4Br2

20．有8種物質(zhì)：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO₄溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

④⑥⑦⑧

C．

①④⑥⑦

D．

②③⑤⑧

19．已知乙炔（C₂H₂），苯（C₆H₆），乙醛（C₂H₄O）的混合氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣中氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

8%

B．

9%

C．

10%

D．

5%

18．用雙線橋或單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑還原劑．
（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑            
氧化劑HCl
還原劑Zn
（2）2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
氧化劑Cl₂
還原劑Fe．