3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	B．	酸性溶液中KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
	C．	NaHCO3 溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里提取碘的部分流程如下（已知碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①萃�。�后期處理可采用的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（2）如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為淺紫色，下層液體中的主要成分為H₂O（寫化學(xué)式）．

1．下列實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

	A．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液
	B．	蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O
	C．	驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)，在a燒杯中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
	D．	萃取時振蕩溶液

20．下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液�、谑�200mL 0.01mol•L^-1硫酸溶液�、凼�200mL氯化鋅溶液�、苁�200mL氯化鉀溶液

（1）上述裝置中①為電解池，②為原電池，反應(yīng)一段時間溶液濃度基本不變的是③．裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑、陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu（注明電極名稱）．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應(yīng)是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的變電級反應(yīng)是Fe-2e^-═Fe²⁺．

19．電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO₃^-+3e-+4H⁺=NO↑+2H₂O或NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．回答下列問題：
①當(dāng)生成1mol Cr（OH）₃時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．
②電解過程中有Fe（OH）₃沉淀生成，原因是陽極生成的Fe²⁺被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化Fe³⁺，陰極H⁺放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe³⁺的水解平衡右移，生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO₃^-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B）．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為14.4g．

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	3.7

實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗KMnO₄溶液10.00mL．
此步操作過程中一定需要用到圖1中哪些儀器（填寫序號）BCD；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液的顏色變化是無色變?yōu)樽仙�或高錳酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖2讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（3）可以通過檢驗(yàn)濾液A來驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．

17．（1）25℃時，pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．生成的正鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解的離子方程式為A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．
（2）25℃時，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，由水電離出的c（H⁺）分別為a mol/L和b mol/L，a與b的關(guān)系是a=10^-4b．
（3）25℃時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合溶液的pH=1+lg3．
（4）某溫度下，水的離子積K_W=1×10^-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則x：y=9：2．此時溶液各種離子濃度由大到小的排列順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

16．“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)．

A．

②④

B．

②③

C．

④⑤

D．

①④

15．甲、乙兩同學(xué)一起探究乙烯與溴的加成反應(yīng)．
甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是：AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（3）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測定反應(yīng)后溶液的酸性，理由是：若發(fā)生取代反應(yīng)，必有溴化氫生成，溶液呈酸性．

14．下列微�；�為同位素的是（　�。�

A．

O2和O3

B．

1H+和 2H+

C．

Cl和Cl-

D．

氘和氚