2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族
 （2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜H₂O （寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）寫出實驗室制�、鄣臍浠�物的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
 （5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程．

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號、化學(xué)式或化學(xué)用語回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素是F（填符號或化學(xué)式，下同），
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（3）⑤的單質(zhì)與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

20．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	明礬用作凈水劑		B．	生石灰作干燥劑
	C．	過氧化氫溶液作消毒水		D．	液氨用作制冷劑

19．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　�。�

A．

NaHSO4

B．

NaHCO3

C．

NaH2PO4

D．

CH3COOH

18．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近．試回答下列問題：
（1）寫出ICl的電子式，寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H₂O
（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：KBr+BrCl=KCl+Br₂，寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+IBr═KBr+I₂
（3）下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高．
（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍Br₂＜ICl＜IBr．

17．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄；堿性最強的是KOH；顯兩性的是Al（OH）₃（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應(yīng)離子半徑最小的為Al³⁺（填離子符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)．
（4）①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，所得溶液與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B的電子式是．
（3）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（用化學(xué)式回答）
（4）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞O．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB₂時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

15．下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）

A．

HBr和CO2

B．

NH3和NH4Cl

C．

KOH和NaCl

D．

H2SO4和Na2SO4

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑（nm）	0.110	0.113	0.102	0.075	0.071
主要化合價	+5-3	+3	+6-2	+5-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大小：r（M3+）＞r（T2-）		B．	氫化物穩(wěn)定性：L＜R
	C．	X與T只能形成一種化合物		D．	含有M的化合物一定是離子化合物

13．H₂O₂是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛．
（1）H₂O₂不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不變．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺（填離子方程式）．
（2）H₂O₂的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H₂O₂的化學(xué)方程式Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂．
（3）H₂O₂在使用中通常不會帶來污染．
①工業(yè)上利用Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是H₂O₂．
②消除某廢液中的氰化物（含CN^-），完成下列反應(yīng)：CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑
（4）實驗室常用酸性KMnO₄溶液測定H₂O₂的濃度．取10.00mL H₂O₂溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO₄ 溶液40.00mL后，恰好完全反應(yīng)．則原樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是3.4%．