20．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	B．	加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-
	D．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計(jì)算機(jī)芯片
	B．	銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
	C．	Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
	D．	濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等

18．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語言來描述．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH4Br的電子式：
	C．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

17．某實(shí)驗(yàn)小組以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：

下列說法不正確的是（　　）

	A．	試劑1可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體
	B．	欲檢驗(yàn)溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+
	C．	若用已知濃度AgNO3溶液來滴定產(chǎn)品（加入某指示劑）中的氯離子來測量產(chǎn)品純度，計(jì)算所得的數(shù)據(jù)不可能大于100.0%
	D．	若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到的沉淀用鹽酸溶解、酸化后進(jìn)行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣

16．鎂離子電池以金屬鎂或鎂合金為負(fù)極，以能嵌入鎂離子的化合物為正極，其工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為：xMg+Mo₃S₄$?_{充電}^{放電}$ Mg_xMo₃S₄，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，電池中的Mg2+從負(fù)極移向正極
	B．	其負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
	C．	充電時陽極反應(yīng)式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
	D．	由于鎂的密度較小，且Mg2+攜帶兩個正電荷，這為高能量電池的設(shè)計(jì)提供了一個可靠依據(jù)

15．某校興趣小組對SO₂與新制Cu（OH）₂懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如表：

裝置	序號	試管中的藥品	現(xiàn)象
持續(xù)通入	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合	開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合	開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu（OH）₂懸濁液的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu（OH）₂懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）₂中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO₂氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明：黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl^-有關(guān)（或與SO₄^2-無關(guān)）．
檢驗(yàn)Cu（OH）₂洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）₂洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH₃）₂⁺，在空氣中會立即被氧化成含有藍(lán)色Cu（NH₃）₄²⁺溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O、4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃•H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如圖：

填寫如表空格：

試劑1		試劑2	蒸餾水
現(xiàn)象1		現(xiàn)象2

③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu（OH）₂生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O．
（4）丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu₂O．完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu₂O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO₂，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu₂O．

14．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

13．鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：i．

ii．
請回答：（1）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）生成E的化學(xué)方程式是．
（3）下列有關(guān)G的敘述中，正確的是b．
a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．1mol G最多能與6mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
（4）E有多種芳香簇的同分民構(gòu)體，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．（寫出兩種即可）
a能發(fā)生水解   b．只有四種等效氫
（5）以有機(jī)物A、苯酚、甲醛及必要的無機(jī)物為原料合成某高分子樹脂，其結(jié)構(gòu)為  ，合成路線是．
示例：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₃Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
	B．	用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點(diǎn)時因滴速太快造成NaOH少許過量；此時若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點(diǎn)，則測得的鹽酸濃度將偏大
	C．	用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中
	D．	檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可

11．NH₃在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，可以用來生產(chǎn)尿素等化學(xué)肥料，也可以用來制備一些配位化合物．
（1）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑．請寫出Fe元素的基態(tài)原子的價電子排布式：3d⁶4s²．
（2）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O，則CO（NH₂）₂分子中C原子的雜化方式為sp²．其中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
1mol CO（NH₂）₂中含有σ鍵的數(shù)目為7N_A．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，與該物質(zhì)中的配體互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為CH₃^-．
（4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．