3．最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H₂O和CO₂，同時產生電能，其原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	氧化銀電極上反應為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
	B．	石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
	C．	每轉移4mol電子，氧化銀電極產生22.4LCO2氣體（標準狀況）
	D．	每30g C6H12O6參與反應，有4mo1 H+經質子交換膜進入正極區(qū)

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	126C、136C、146C三種核素互為同素異形體
	B．	和的分子式相同，化學性質也相同
	C．	等質量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b消耗更多的O2 途徑a：CH$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O；途徑b：CH4$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
	D．	鋁熱反應實驗說明：在一定條件下鋁的還原性強于很多難熔金屬

1．化學與人類生產、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
	B．	推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”
	C．	綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品
	D．	推廣使用煤液化技術可減少二氧化碳溫室氣體的排放

20．某二元化合物甲（M=233.5）是一種易潮解的橙黃色晶體，性質類似鹵素單質．將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01moL液體乙和224mL（標準狀況下）黃綠色的單質丙氣體，乙遇水發(fā)生非氧化還原反應生成等物質的量的次碘酸和氯化氫．實驗室中可用KClO₃、I₂、濃鹽酸在一定條件下制備甲，甲和KI反應生成I₂．
（1）乙的化學式ICl．
（2）寫出甲在熱水浴中分解的化學方程式ICl₃=ICl+Cl₂↑．
（3）制備甲的離子反應方程式ClO₃^-+I₂+6H⁺+5Cl^-=2ICl₃+3H₂O．
（4）下列有關化合物甲性質及保存方法正確的是AD．
A．不能與可燃物、堿類一起儲運
B．不能與活潑金屬反應
C．與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無明顯現象
D．一定條件下能與乙烯或苯反應
（5）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊幸遥�請你設計最佳實驗加以提取碘向粗碘中加入適量的KI固體加熱升華可得碘單質．

19．請回答：
（1）Na₂O₂的電子式．
（2）工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應提純粗硅，寫出該反應的化學方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，寫出反應的離子方程式AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）配平以下氧化還原反應的離子方程式：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

18．甲苯是有機化工的重要原料，可通過以下合成路線合成D．已知D能與NaHCO₃反應產生CO₂．

提示：a．R-X+NaOH→R-OH+NaX （-X表示鹵原子）
b．
完成下列填空：
（1）C中官能團的名稱為羥基、羧基；③的反應類型為加成反應．
（2）⑤的反應條件為濃硫酸，加熱．
（3）①的化學方程式為．
（4）設計合成路線，由B合成，無機試劑任選，格式參照圖．．

17．A、B、C、D均為短周期元素，且原子半徑依次增大，其中A與B同周期且相鄰，D和E同主族，A與E元素原子的電子層數相差2，A^2-與D³⁺具有相同的電子層結構，A的最外層電子數是次外層的3倍，C的單質是一種半導體材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、B、C最簡單氫化物的沸點依次遞減，是因為A、B、C非金屬性依次遞減
	B．	EB晶體是一種堅硬的高熔點材料，熔化時需克服離子鍵
	C．	在一定條件下，B的氧化物與B的簡單氫化物均能反應生成單質B
	D．	C、D的常見氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中，則C、D的氧化物均屬于酸性氧化物

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出反應體系的最高溫度
	B．	實驗事實證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
	C．	油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應速率
	D．	當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在人類研究物質微觀結構的過程中，先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器
	B．	石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子構成的只有一層原子厚度的二維晶體，該晶體屬于烯烴類物質
	C．	生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，其主要利用形式有：直接燃燒、生物化學轉化、熱化學轉換等
	D．	使用可再生資源、提高原子經濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學的內容

14．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺生成的還原產物是Fe²⁺（填離子符號），參加反應的SO₂ 和Fe³⁺的物質的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是BD（雙選，填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃               B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯   E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是B中藍色溶液褪色．