18．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

酒精和水

B．

四氯化碳和水

C．

乙酸和水

D．

汽油和苯

17．充分燃燒1mol氣態(tài)烴R，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO₂和54gH₂O，則R是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C2H2

D．

C4H6

16．能夠快速、微量、精確地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（　�。�

A．

紅外光譜

B．

質(zhì)譜

C．

核磁共振譜

D．

紫外光譜

15．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置如圖1是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O₂按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸水，干燥O₂．
（3）D裝置中MnO₂的作用是催化劑，加快O₂的生成．
（4）燃燒管中CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO₂和H₂O．
（5）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為C₂H₆O．
（6）用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖2所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46．
（7）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C₂H₆O（若不能，則此空不填）．
（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖3所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH．

14．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（　　）    
①CH₃（CH₂）₃CH₃  
②CH₃（CH₂）₄CH₃  
③C（CH₃）₄  
④（CH₃）₂CHCH₂CH₃．

A．

②①④③

B．

②③④①

C．

③④①②

D．

①④③②

13．（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大．利用如圖1裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl．為減緩鐵的腐蝕：
①若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N（字母，下同）處，
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處．

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕．為表示其原理，某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖2（假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)均為NaCl溶液）．
你認(rèn)為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是acd；圖c中的總反應(yīng)方程式是Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）₂+H₂↑．

12．仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應(yīng)的電流方向是銅極流向鋅極．
（2）鹽橋中的陰離子向ZnSO₄溶液中移動(dòng)．
（3）一段時(shí)間后，鋅片上的現(xiàn)象是逐漸溶解，銅片上的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．
（4）鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了0.24×10²³個(gè)電子．

11．下列事實(shí)中，能說(shuō)明B（OH）₂是弱堿的是（　　）

	A．	等體積的0.010mol/LB（OH）2溶液與0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)
	B．	0.010mol/LB（OH）2溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)
	C．	0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性
	D．	0.010mol/LB（OH）2溶液能夠與NH4Cl反應(yīng)生成NH3（g）

10．現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖路線合成有機(jī)物E（C₆H₈O₄），（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量是125）．

（1）烴A的分子式是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH；
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是取代（酯化）反應(yīng)；
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）下列說(shuō)法正確的是cd（填序號(hào)）
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構(gòu)體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成：
C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
則④的化學(xué)方程式是，⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．

9．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/LHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO₃溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，前者所用的體積大于后者
	B．	pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
	C．	相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
	D．	向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c （Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）