8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC5H12含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	21g乙烯與丁烯的混合氣體中含有3NA個(gè)C-H鍵
	C．	1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有0.2NA個(gè)N
	D．	光照下，1molCl2與足量CH4完全反應(yīng)，生成NA個(gè)HCl

7．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COONa、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH  ⑥Al ⑦食鹽水  ⑧CH₃COOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號(hào)）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）④跟足量的濃NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

6．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其族序數(shù)之和為13，且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	三種元素的原子半徑：B最小
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：僅B呈堿性
	C．	常溫下，B在A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化
	D．	A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

5．下列物質(zhì)有顏色的是（　�。�

A．

食鹽溶液

B．

氯化鈣溶液

C．

蘇打水

D．

飽和氯水

4．乙烯與乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的體積是混合氣體的2.8倍，則原混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（　　）

A．

12.6

B．

13

C．

13.5

D．

13.6

3．常溫下，0.10mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)K_b=10^-5．

2．（Ⅰ）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	1×10-13	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1；
（2）在t₂℃下，將amol•L^-1CH₃COOH溶液與bmol•L^-1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反應(yīng)；
Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag₂（NH₃）₂⁺（aq）△H=akJ•mol^-1   k=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（I）△H=blJ•mol^-1  k=d
（3）寫出Ag₂O溶于氨水（用NH₃表示）生成銀氨溶液[Ag（NH₃）₂⁺]的熱化學(xué)方程式：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；計(jì)算25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}konfaa7$．

1．如圖為常用玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，均可根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)需要在其中加入不同的液體或固體試劑，請(qǐng)用適宜裝置的序號(hào)完成下列填空：

（1）能用于干燥CO₂氣流的裝置是AEF．
（2）用于除去Cl₂中HCl雜質(zhì)的最佳裝置是A．
（3）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是CE．
（4）接在氣體制備的連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是D
（5）利用裝置A收集CO₂氣體，應(yīng)從a口進(jìn)氣，A中裝滿水，用排水法測(cè)量生成H₂的體積，應(yīng)從b口進(jìn)氣．

20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
③ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

A．

②④⑥

B．

①⑤

C．

②③④

D．

①⑤⑥

19．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色  ②苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色  
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能生成環(huán)己烷  ④苯中碳碳鍵長(zhǎng)完全相等  
⑤鄰二氯苯只有一種  ⑥間二氯苯只有一種．

A．

①②④⑤

B．

①②③④⑥

C．

①⑤

D．

①②