8．將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 ①共價鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（　　）

A．

.①②②③

B．

②③②①

C．

②①②③

D．

①①②③

7．下列現(xiàn)象與形成配合物無關的是（　　）

	A．	向FeCl3中滴入KSCN，出現(xiàn)紅色
	B．	向Cu與Cl2反應后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色
	C．	Cu與濃硝酸反應后，溶液呈綠色；Cu與稀硝酸反應后，溶液呈藍色
	D．	向AlCl3中逐滴滴加NaOH至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失

6．下列過程中，化學鍵一定被破壞的是（　�。�

	A．	碘升華		B．	無色透明的水晶被粉碎
	C．	蔗糖溶于水		D．	HCl氣體加壓降溫液化

5．下列化學用語中正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2		B．	羥基的電子式：
	C．	1-丁烯的鍵線式：		D．	乙醇的分子式：CH3CH2OH

4．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	分子中碳原子不在一條直線上		B．	比丁烷更易液化
	C．	1mol丙烷完全燃燒需消耗氧氣5mol		D．	光照下能夠發(fā)生取代反應

3．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）寫出AB段反應的離子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）₂和Al（OH）₃．
（3）原混合物中AlCl₃的物質(zhì)的量是0.02mol，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（4）Q點加入的HCl溶液體積是130mL．

2．實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食鹽和醋酸鈉的熔化
	C．	液溴和液汞的汽化		D．	氨的氣化和水的電離

1．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為C或O；
（2）B元素的負二價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，C的元素符號為K，B和C形成化合物的電子式；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素號為Cu，其正二價的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

20．某化學創(chuàng)新實驗小組設計了如圖示實驗裝置來制取溴苯并證明該反應為取代反應．已知：溴苯的熔點為?30.8℃，沸點156℃．
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的有機反應化學方程式；
（2）儀器A的名稱（直形）冷凝管；本實驗使用儀器A的原因冷凝回流，冷卻反應體系物質(zhì)，防止因反應放熱揮發(fā)過快．
（3）錐形瓶中小試管內(nèi)CCl₄作用吸收揮發(fā)的溴；如不加該部分裝置將導致什么結(jié)果Br₂揮發(fā)，Br₂與H₂O反應也能生成HBr，無法說明取代反應發(fā)生．
（4）分液漏斗內(nèi)的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.7克-OH中含有的電子數(shù)為NA
	B．	42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
	C．	二氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（Cl）2
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)一定為0.6 NA