8．在Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽離子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	想該溶液中加入足量稀鹽酸	生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ確定一定不存在的離子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol•L-1	？	0.25mol/L	0.4mol/L	0

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：存在，其濃度至少為0.8mol/L．

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	硅與NaOH溶液的反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
	C．	硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

6．在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是（　�。�

	A．	Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-		B．	Al3+、Fe3+、I-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

5．下列對有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$ +H2O；取代反應(yīng)
	B．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)
	D．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

4．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ；
②當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，消耗硫酸2mol．
（3）PbO₂可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制取．陽極析出的物質(zhì)是PbO₂，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨電極底部有紅色物質(zhì)附著；若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH^-+4e^-═O₂↑+2H₂O，這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb²⁺．
（4）用鉛蓄電池產(chǎn)生的電量來電解2000mL飽和CuSO₄溶液（pH=5）（惰性電極），電解一段時(shí)間后測得溶液的pH=1，則鉛蓄電池的陽極材料質(zhì)量變化是6.4g，
（5）電解法制取PbO₂，我們可以選擇燃料電池做電能．乙醇堿性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O，制取478g PbO₂時(shí)理論上需要乙醇15.3g．

3．氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中都很重要．回答下列問題：
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）與氯元素同周期的離子半徑最小的元素的單質(zhì)是Al，它的冶煉方法是電解法，冶煉時(shí)常加入冰晶石（Na₃AlF₆），作用是熔劑，電解時(shí)陽極材料要定期更換，原因是陽極石墨在高溫下與陽極產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)而消耗．
（3）某烴在一定條件下和氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
①如果該烴是烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH-C（CH₃）₂-CH₂CH₃，
②如果該烴是炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-C（CH₃）₂-CH₂CH₃，
③該烴加氫后生成物的同分異構(gòu)M的一氯代物有3種，則M的名稱是2，4-二甲基戊烷．
（4）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃電解}$  NaClO₃溶液 $→_{Ⅱ}^{室溫KCl}$ KClO₃晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②A+C→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol （用離子符號表示）．

2．阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少207g
	B．	1molC5H12分子中碳碳之間共用的電子對數(shù)為5NA
	C．	電解Na2SO4溶液，在陰極區(qū)增加2molH+ 時(shí)消耗電子數(shù)為2NA
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA

1．用惰性電極電解飽和食鹽水的說法正確的是（　　）

	A．	Cl-和OH-向陽極定向運(yùn)動(dòng)，Cl-被電解，而OH-留在陽極，因此陽極區(qū)顯堿性
	B．	陰極的電極反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	向陰陽極分別滴入2滴酚酞，現(xiàn)象是陰極區(qū)變成紅色，陽極區(qū)不變色

20．下列關(guān)于化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2		B．	Na2O的電子式：
	C．	K+的電子排布式：1S22S22P63S23P6		D．	硝酸鉀的分子式：KNO3

19．下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	己烷與溴的取代反應(yīng)必須在光照條件下才能進(jìn)行
	B．	氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本質(zhì)是加成反應(yīng)
	C．	苯與溴的取代反應(yīng)的催化劑可以是FeBr3，也可以是Fe粉
	D．	溴乙烷的制取采取加成反應(yīng)或取代反應(yīng)的方法都一樣