18．在體積恒定的密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）??xC（g），達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是（　�。�

A．

2

B．

1

C．

3

D．

4

17．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
	B．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為7：2：1
	C．	與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
	D．	n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C二點(diǎn)的平衡常數(shù)K_B、K_C的大小關(guān)系為K_B＞K_C．
（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應(yīng)物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（5）已知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的熱化學(xué)方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1．

15．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是防止氯化鐵水解．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe²⁺生成取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶
液變紅；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了
SO₄^2-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，干擾試驗(yàn)．
（3）裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是裝置B中藍(lán)色溶液褪色．

14．室溫下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程為：Al3++3OH-?Al（OH）3
	B．	c點(diǎn)鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在
	C．	a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
	D．	d點(diǎn)Al（OH）3沉淀開始溶解

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	明礬具有殺菌消毒作用，可用于凈水
	B．	燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
	C．	電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)
	D．	我國(guó)首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5）屬于氧化物

12．在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH₃COONa）、碳酸鈉（Na₂CO₃）、苯酚鈉（C₆H₅ONa）的溶液，測(cè)得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（　�。�

A．

a=b=c

B．

a＞b＞c

C．

b＞c＞a

D．

c＞b＞a

11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	高溫下60gSiO2與足量純堿反應(yīng)，最多釋放出2NA個(gè)氣體分子
	B．	1molC5H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為14NA
	C．	78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

10．關(guān)于${\;}_{16}^{34}$S的敘述正確的是（　　）

A．

核電荷數(shù)為34

B．

中子數(shù)為16

C．

核外電子數(shù)為18

D．

原子序數(shù)為16

9．已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹＜Al＜Na（用元素符號(hào)表示）；
（3）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．