3．下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（　　）

	A．	酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
	B．	與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物
	C．	金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物
	D．	不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)

2．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�

A．

CO2和NaCl

B．

Na2O和Na2O2

C．

CaCl2和Na2S

D．

HCl和NaOH

1．根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答問(wèn)題．

（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為甲、乙、丙（填代號(hào)）；
（2）寫(xiě)出丙中官能團(tuán)的名稱醛基、醇羥基；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量：X＜Y）．由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
②寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式．
③C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
⑤寫(xiě)出3種含有一個(gè)羥基、一個(gè)酯基的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．

20．N、P等同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列對(duì)PH₄Cl的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	它是一種共價(jià)化合物		B．	它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
	C．	它可能能與NaOH溶液反應(yīng)		D．	它與H2O2所含化學(xué)鍵完全相同

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)時(shí)，只要蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體，立即停止加熱
	B．	蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液體中，但不能碰到燒瓶?jī)?nèi)壁
	C．	分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色

18．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�

A．

NaHCO3   HCl

B．

Na2CO3   HCl

C．

AlCl3    NaOH

D．

CaCl2   Na2CO3

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源
	B．	NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
	C．	乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
	D．	金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火

16．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	d為石墨，鐵片腐蝕加快
	B．	d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：Na++e-═Na
	C．	d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
	D．	d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車(chē)中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)，推測(cè)漂白液中ClO^-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH計(jì)檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-；
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO^-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系ClO^-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl₂．
①若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．
②裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加入KAl（SO₄）₂溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl₂．若取10mL漂白液與足量BaCl₂溶液混合后，不斷通入SO₂至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀．

14．山區(qū)某工廠，在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶．某一天，一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取以下措施．請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由．
（1）處理鋼瓶的正確方法是（B）．
（A）把鋼瓶推到山坡下小河里  （B）把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋  （C）把鋼瓶扔到農(nóng)田里，
簡(jiǎn)述理由石灰和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性．
（2）鋼瓶處理后，工人轉(zhuǎn)移的方法正確的是（A）．
（A）轉(zhuǎn)移到坡上    （B）轉(zhuǎn)移到坡下    
簡(jiǎn)述理由氯氣有毒且密度大于空氣，導(dǎo)致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒．