19．納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化學(xué)方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）玻璃棒有多種用途，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
①測定醋酸鈉溶液的pH            ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI試紙檢驗溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗時檢驗TiO₂•x H₂O已洗凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^-已除凈
（4）下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是d（填字母代號）
a．核磁共振氫譜     b．紅外光譜法     c．質(zhì)譜法      d．透射電子顯微鏡法
（5）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（6）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1）試樣w g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
（7）下列操作會導(dǎo)致TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏高的是B
A．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，俯視刻度線．

18．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
	B．	某雨水樣品放置一段時間后，PH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多
	C．	在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
	D．	人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代，目前，全球已主要處于多能源時代

17．為檢驗溶液中是否含有Cl^-，常采用向溶液中先加HNO₃，再加AgNO₃溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl^-．對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計了如表探究性實驗．
實驗一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

編號	Na2SO4溶液		AgNO3溶液		現(xiàn)象
	體積/mL	濃度/（mol•L-1）	體積	濃度/（mol•L-1）
①	1	1	3滴	2	出現(xiàn)大量白色沉淀
②	1	1	3滴	0.5	出現(xiàn)少量白色沉淀
③	1	1	3滴	0.1	有些許渾濁
④	1	1	3滴	0.01	無明顯變化

（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄↓．
（2）學(xué)生設(shè)計了如表表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．

編號	AgNO3濃度/（mol•L-）	稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）	混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①	2	0.2	0.0003
②	0.5		0.0048
③	0.1	0.01	0.12
④	0.01	0.001

25℃時Ksp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液，判斷下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．混合液中c（SO₄^2-）=0.1 mol•L^-1 時不會產(chǎn)生Ag₂SO₄沉淀
B．混合液中c（SO₄^2-）=1 mol•L^-1 時不會產(chǎn)生Ag₂SO₄沉淀
C．無論SO₄^2-濃度大小都會產(chǎn)生Ag₂SO₄沉淀
D．若使用0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液，可基本排除SO₄^2-對Cl^-檢驗構(gòu)成的干擾
（3）某同學(xué)在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗．
實驗二：

編號	AgNO3濃度/（mol•L-1）	現(xiàn)象	向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①	2	出現(xiàn)大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②	0.5	出現(xiàn)少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-、HSO₄^-═H⁺+SO₄^2-；對于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一．
假設(shè)一：H⁺對Ag₂SO₄起溶解作用．
假設(shè)二：NO₃^-對Ag₂SO₄溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計實驗方案，分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請補齊實驗方案（限選試劑：Ag₂SO₄固體、濃HNO₃、NaNO₃飽和溶液、CaSO₄固體）．
①取少量CaSO₄固體于試管中，加入一定量濃HNO₃，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立．
②取少量Ag₂SO₄固體于試管中，加入一定量NaNO₃飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立說明假設(shè)二成立．
（5）通過（4）的實驗發(fā)現(xiàn)假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag₂SO₄溶解的原因Ag₂SO₄固體在水中存在平衡：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺與SO₄^2-結(jié)合生成HSO₄^-，SO₄^2-濃度降低，平衡正向移動，Ag₂SO₄不斷溶解．
結(jié)論：該同學(xué)組通過實驗發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag⁺對Cl^-檢驗的靈敏度較高，通常情況下，實驗室配制的用來檢驗Cl^-的AgNO₃濃度一般較小，所以SO₄^2-對Cl^-檢驗的干擾是完全可以排除的．

16．氧、硅、鋁是地殼中含量最多的三種元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	普通玻璃、水泥成分中都含有這三種元素
	B．	三者的單質(zhì)在空氣中均能穩(wěn)定存在
	C．	電解熔融狀態(tài)的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成
	D．	氧元素與另外兩種元素形成的二元化合物都能與NaOH的濃溶液反應(yīng)

15．下列四組物質(zhì)，用后面所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（　　）

	A．	苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯           溴水
	B．	MnO2、FeS、CuO、CuS                 稀硫酸
	C．	甲酸、乙酸、乙醛、乙醇          新制氫氧化銅懸濁液
	D．	苯酚溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸     飽和碳酸鈉溶液

14．自來水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1：

（1）二氧化氯（ClO₂）是一種高效、安全的水處理劑，比Cl₂好．有如下兩種制備ClO₂方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是方法一制得的ClO₂中含有Cl₂．
ClO₂和Cl₂在消毒時自身均被還原為Cl^-，ClO₂的消毒能力是等質(zhì)量Cl₂的2.63倍
（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水．暫時硬水最常見的軟化方法是煮沸．永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過裝有陽（填“陰”或“陽”）離子交換樹脂的交換柱，再通過另一種功能的離子交換樹脂．使用后的陽離子交換樹脂可以置于食鹽水中再生．
（3）水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氯化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等．硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時，需要將水的pH調(diào)至9左右，原因是Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（膠體）．
（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法．如圖2是電滲析法的示意圖，淡水從B（填“A”、“B”或“C”）口流出，甲為陰離子交換膜．

13．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）俗稱綠礬，加熱至高溫會分解．某化學(xué)研究小組利用如圖裝置探究FeSO₄分解后的產(chǎn)物．
實驗步驟：
按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，準(zhǔn)確稱取m gFeSO₄固體置于硬質(zhì)玻璃管中，將E中的導(dǎo)管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時間的N₂，關(guān)閉活塞K．加熱A中的玻璃管一段時間后，將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的氣體，用帶火星的木條檢驗E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復(fù)燃．待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻，得到紅棕色粉末．請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱是酒精噴燈；
（2）B中濃硫酸的作用吸收分解產(chǎn)生的SO₃；
（3）實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（4）FeSO₄完全分解后，還需要通入一段時間N₂的原因是將裝置內(nèi)殘留的氣體排入吸收裝置2完全吸收，同時防止發(fā)生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO₄溶液，為了確定FeSO₄分解的化學(xué)方程式，某同學(xué)進行了如下實驗：
I、稱量B裝置在實驗前后增重0.80g；
II、將實驗后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；
III、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液滴定至終點；
IV、重復(fù)實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如表

實驗	滴定管開始讀數(shù)	滴定終點讀數(shù)
1	0	19.98
2	0.10	20.12
3	0	20.16

①滴定至終點的現(xiàn)象溶液由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)成紫紅色；
②FeSO₄分解的化學(xué)方程式為8FeSO₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₂O₃+2SO₃↑+6SO₂↑+O₂↑；
（6）請設(shè)計一個實驗來檢驗A中的FeSO₄是否完全分解將廢液后的固體轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入少量水?dāng)嚢柽^濾，取少量濾液于試管中，加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說明硫酸亞鐵未全部分解，反之則分解完全．

12．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　�。� 

	A．	與該芳香族化合物分子式相同、官能團種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮空間異構(gòu)）
	B．	咖啡酸只能加聚成高分子化合物
	C．	咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗3 mol CO32-

11．如表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）

X	Y
		Z	W
T

	A．	根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
	B．	W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強
	C．	XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
	D．	X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低

10．氣體自動化檢測的探頭應(yīng)用了原電池原理：氣體擴散進入敏感電極，發(fā)生原電池反應(yīng)產(chǎn)生電信號，傳感器通過對電信號進行分析、判斷從而得到結(jié)論．如表列出了部分待測氣體及敏感電極上部分產(chǎn)物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 

待測氣體	部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO	N2
H2	H2O
CO	CO2
SO2	SO3

	A．	檢測上述氣體時，電流均從對電極流向敏感電極
	B．	檢測汽車尾氣中的CO時，傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
	C．	檢測SO2時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
	D．	檢測NO時，敏感電極的電極反應(yīng)式為：2NO-4e-=N2+2O2-