12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

	A．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全：2Al3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	D．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

11．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）．
（6）從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶劑，應(yīng)選擇的實驗裝置是C

（7）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為0.56L．

10．吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如．
（1）反應(yīng)類型：B→C加成反應(yīng)；D→E還原反應(yīng)
（2）D中的含氧官能團(tuán)為羧基、羰基、醚鍵（寫名稱）
（3）滿足下列四個條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有  8種．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl₃溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)
（4）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個六元環(huán)，G結(jié)構(gòu)簡式為
（5）2，2-二甲基戊酸[CH₃CH₂CH₂C（CH₃）₂COOH]是有機(jī)合成中間體，請設(shè)計合理的方案以丙酮（CH₃COCH₃）為唯一有機(jī)原料合成2，2-二甲基戊酸異丙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）：
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生如圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)；③合成路線流程圖示例：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂Br-CH₂Br．

9．完成下列各題：
（1）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．據(jù)此請寫出：
①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O
②單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的還原反應(yīng)式為：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O
（2）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
①若司機(jī)酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色．
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O．

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2 H2O
	B．	將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+═4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
	C．	NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
	D．	將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

7．三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	NF3是氧化劑，H2O是還原劑
	B．	NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
	C．	一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
	D．	若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

6．下列物質(zhì)均屬于純凈物的一組是（　�。�

	A．	冰水混合物、TNT、溴苯、膽礬
	B．	爆鳴氣、鋁熱劑、普通玻璃、漂白粉
	C．	二甲苯、C5H10、花生油、福爾馬林
	D．	水玻璃、密封保存的NO2氣體、甲醛、氯化銀

5．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（　　）

	A．	金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火
	B．	金屬鈉在高溫下能將TaCl4中的鈦置換出來
	C．	金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火
	D．	電解熔融NaCl可以得到金屬鈉

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	B．	碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
	C．	金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

3．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣，需要克服的微粒間的相互作用力依次是：①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（　�。�

A．

①②②③

B．

②①③②

C．

②③①②

D．

①①②③