16．25℃時，在某澄清透明酸性溶液中，則在此溶液中還能大量共存的離子組有（　�。�

	A．	Na+、Fe2+、NO3-		B．	K+、ClO-、SO42-
	C．	NH4+、HCO3-、AlO2-		D．	Cu2+、Mg2+、Cl-

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若某NaOH溶液的溫度由25℃→50℃（忽略液體體積的變化），則溶液的pH將減小
	B．	25℃時，用鹽酸滴等濃度的氨水至pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）
	C．	將2mol CO2通入到1L 3mol•L-1NaOH溶液中，則溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中，H+的濃度是OH-的濃度的1010倍

14．如圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲裝置中通入CH₄的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-?CO₃ ^2-+7H₂O，
（2）從能量轉化的角度分析，乙池是電能轉化為化學能的裝置．
（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為0.01mol/L．（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入HCl（寫化學式）．

13．若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為0.02mol．

12．己知1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化如圖所示．請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．

11．為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止．關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈．試回答：
（1）反應一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產生，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象有溶液逐漸變藍；A處液面下降，B處液面上升．
（2）反應結束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現(xiàn)象U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

10．下列給出的各組物質，不能完成下列轉化的是（　　）

物質 選項	甲	乙	丙	丁	戊
A	C6H12O6	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	CO2
B	NH4Cl	NH3	N2	NO2	HCl
C	NaCl	Na	Na2O	Na2O2	Cl2
D	CH4	C	CO	CO2	H2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：
 
（注：含-CHO的物質為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池的總反應為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池的正極為鋅
	B．	該電池的反應中二氧化錳起催化作用
	C．	當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023
	D．	電池的正極反應式為：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH

7．一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當反應4X（g）?3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質的量是（　�。�

A．

4mol

B．

3.4mol

C．

2.8mol

D．

1.2mol