1．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）

	A．	Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-		B．	Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、AlO2-		D．	Na+、Ca2+、NO3-、SO42-

20．下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�

	A．	高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強		B．	次氯酸的氧化性比稀硫酸強
	C．	氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好		D．	硫離子還原性比氯離子還原性強

19．下列關于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	鋁是地殼里含量最多的金屬元素		B．	鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性
	C．	在常溫下，鋁不能與氧氣反應		D．	在空氣中用酒精燈點不著

18．下列關于晶體的說法正確的組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰
⑥金剛石硬度很大是因為金剛石的分子間作用力很強
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞．

A．

①②③⑥

B．

①②④

C．

③⑤⑦

D．

③⑤⑧

17．木糖的分子式為C₅H₁₀O₅，屬于多羥基醛，木糖在濃硫酸作用下生成糠醛（結(jié)構(gòu)簡式如圖）．
（1）木糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OH（CHOH）₃CHO，木糖不可能具有的性質(zhì)是a
a．水解反應 b．還原反應 c．氧化反應 d．取代反應 e．加成反應 f．酯化反應
（2）形成糠醛的過程中，1分子木糖脫去了3分子水．
（3）寫出木糖與氫氣加成反應的化學方程式CH₂OH（CHOH）₃CHO+H₂→CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH．所得產(chǎn)物稱為木糖醇，它是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用，原因是d（填編號）．
a．木糖醇不受酵母菌和細菌作用，能防齲齒   
b．木糖醇是多羥基化合物，易溶于水  
c．木糖醇沒有蔗糖甜       
d．木糖醇被食用后不提高血糖濃度
（4）寫出糠醛被新制氫氧化銅氧化的化學方程式．

16．在冰醋酸、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物中，含碳的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

50%

D．

無法確定

15．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置就能達到相應實驗目的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗 目的	除去KCl中少量MnO2	用10mol•L-1鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1鹽酸	用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體	除去乙烯中少量SO2
實驗儀器或裝置	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．已知：E是石油裂解氣的主要成份，分子式為C₂H₄，D是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO
（2）反應①的反應類型酯化反應（或取代反應）
（3）寫出反應②的化學方程式CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH．

13．某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取適量漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍，后褪色
	液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）寫出C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是驗證Cl₂是否存在；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是與硝酸酸化的AgNO₃產(chǎn)生的白色沉淀也可能是Ag₂SO₄或Ag₂SO₃；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO₄
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分數(shù)．稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol•L^-1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3C1O^-+I^-═3C1^-+IO₃^-IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3I₂
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為7.15%．

12．W固體受熱分解為三種產(chǎn)物，其產(chǎn)物之間又能發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，試推斷并回答填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AAg  ENO
（2）寫出W受熱分解反應的化學方程式：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
（3）寫出D+A→W+E+H₂O反應的離子方程式：3Ag+NO₃^-+4H⁺=3Ag⁺+NO↑+2H₂O．