7．現(xiàn)有1-20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子M層上有6個(gè)電子；
②B ²⁺與D ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑；
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價(jià)為+7價(jià)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是CaCl₂，用電子式表示它的形成過程．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)．

6．有下列物質(zhì)：①O₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④CO₂  ⑤H₂O₂  ⑥CaCl₂ ⑦NH₄Cl
（1）含有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③⑥⑦．
（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①．
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤．
（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③．
（5）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②．

5．下列物質(zhì)中含有某些雜質(zhì)（括號(hào)中），關(guān)于除雜質(zhì)所用試劑及離子方程式均正確的是（　�。�

		加入試劑	對(duì)應(yīng)化學(xué)或離子方程式
A	乙烷（乙烯）	氫氣	CH2=CH2+H2$→_{加熱}^{Ni}$CH3CH3
B	CH3COOC2H5（CH3COOH）	NaOH溶液	CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
C	MgCl2（ FeCl3）	氨水	Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D	Fe2+（Fe3+）	Fe粉	2Fe3++Fe=3Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是（　�。�

	A．	第七周期有50種元素		B．	該原子的質(zhì)量數(shù)為184
	C．	該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298		D．	該原子核外有114個(gè)電子

3．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

已知：Al³⁺、Fe²⁺與HCO₃^-均不能大量共存．由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-；溶液中肯定不存在的離子是Fe²⁺、Ba²⁺、I^-、HCO₃^-．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)①中所有反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱
①焰色反應(yīng)，K⁺、②用硝酸酸化的AgNO₃，Cl^-．

2．科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸${\;}_{2}^{3}$He，100噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性
	B．	${\;}_{2}^{3}$He位于周期表第二周期第ⅡA族
	C．	其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1
	D．	核聚變是通過化學(xué)反應(yīng)而釋放出的能量

1．現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)．
已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl＞苯甲酸＞H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-   
（2）部分物理參數(shù)如下：

	密度 （g•mL-1）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解性
苯甲酸	1.2659	122.13	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚	1.07	40.6	181.9	易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇	0.79	-114.3	78.5	與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有 機(jī)溶劑

供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa₂CO₃、0.1mol/L NaHCO₃、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl₃、0.1mol/L BaCl₂、CO₂、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

物質(zhì)C是CO₂，操作IV是過濾．
（2）操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）混合液2中加入生石灰的原因是生石灰與混合液2中的水反應(yīng)，生成氫氧化鈣溶液，并放出熱量，便于乙醇從混合物中蒸餾出．
（4）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO₃，以證明酸性的強(qiáng)弱．完成下列各步實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加BaCl2， 振蕩，靜置	產(chǎn)生白色沉淀，BaCO3
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加0.1mol/L鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁 說明混合液1含有HCO3-
③另取少量混合液1于試管，滴加0.1mol/L FeCl3溶液，振蕩	溶液不顯紫色， 說明混合液1不含有酚羥基

（5）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO₃溶液，測(cè)得放出的CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO₂溶于水）為33.6mL，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%，（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為9.2%．（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	六水氯化鈣屬于混合物		B．	葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	食鹽水屬于濁液		D．	氯化銨不屬于鹽類

5．寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，
（1）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）H⁺+OH^-=H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+CuCuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．

4．將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（3）從上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液的密度為1.219g/mL，含NaOH的質(zhì)量為2.44g，含NaOH的物質(zhì)的量為0.061mol
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．