18．在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡右移且溶液中c（OH^-）增大，應(yīng)采取的措施是（　　）

A．

加入醋酸鈉固體

B．

加入鹽酸

C．

加入蒸餾水

D．

升高溫度

17．美籍華裔科學(xué)家錢永鍵等三位科學(xué)家因在發(fā)現(xiàn)和研究各種綠色熒光蛋白方面做出杰出貢獻(xiàn)而獲得2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）

	A．	綠色熒光蛋白分子中氨基酸排列順序一定相同
	B．	綠色熒光蛋白能發(fā)生顏色反應(yīng)及鹽析、變性等
	C．	綠色熒光蛋白可發(fā)生水解反應(yīng)生成多種氨基酸
	D．	綠色熒光蛋白可用于跟蹤生物細(xì)胞的分子變化

16．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）a和b用導(dǎo)線連接，若Zn片質(zhì)量減輕了6.5g，則另一極上理論上產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)況下）．
（4）有同學(xué)向把Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
	B．	水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+的△H＜0
	C．	水能、電能、天然氣都是可再生能源
	D．	凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	相同質(zhì)量的CO2（g）和干冰相比較，干冰的能量一定高于CO2（g）
	B．	化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只可能有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
	C．	同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
	D．	放熱的反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行

13．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．

12．下列條件的改變一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�

	A．	加催化劑		B．	增大壓強(qiáng)
	C．	升高溫度		D．	增加反應(yīng)物的質(zhì)量

11．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂ ；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種情況充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　　）

	A．	0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
	B．	1 mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
	C．	0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
	D．	0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5mol CO2+0.5mol H2

10．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe（NO₃）₃+FeCl₃+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeCl₂，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4 mol電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中．
30HNO₃+24FeCl₂．

9．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍•切哈諾沃、阿夫拉姆•赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文•羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．今有一個(gè)多肽分子，其化學(xué)式為C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，將其完全水解后得到下列四種氨基酸：甘氨酸（C₂H₅O₂N）、丙氨酸（C₃H₇O₂N）、苯丙氨酸（C₉H₁₁O₂N）和谷氨酸（C₅H₉O₄N）．則一個(gè)該多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子數(shù)為（　�。�

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)