8．甲醇燃料電池的總反應為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂↑+4H₂O，如圖是該電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a 是氧氣，b 是甲醇
	B．	質子從 N 電極區(qū)穿過質子交換膜移向 M 電極區(qū)
	C．	正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	當電路中有 3mole-轉移時，電池中n（H+）變化為 0

7．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入 NH₃和 O₂ 各1mol，發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．下列說法中，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	氣體的密度不再變化		B．	NH3和 NO 的反應速率相等
	C．	反應速率不再變化		D．	NO 和H2O 濃度比不再變化

6．合成金剛石的新方法化學原理為：①Na+CO₂$\stackrel{一定條件}{→}$C（ 金剛石 ）+C（ 石墨）+Na₂CO₃（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法②C（石墨）=C（金剛石）容易得多．以下表述中正確的是（　�。�

	A．	新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化
	B．	反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
	C．	在反應①中每生成 12g 金剛石需要消耗 46g 金屬鈉
	D．	反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

5．氧化還原反應及鹽與酸或堿的復分解反應遵循“強制弱”的規(guī)律，個別反應不符合該規(guī)律．下列反應中屬于個別反應的是（　�。�

	A．	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+		B．	Cu2++H2S=CuS↓+2H+
	C．	Cl2+2I-=2Cl-+I2		D．	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

4．以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示．請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為CH₃CHO，反應②的化學方程式為C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．
（2）反應⑦中物質X的分子式為Br₂，反應⑧的類型為取代反應．
（3）反應⑤的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO₂應選用的試劑是NaOH溶液．
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為C₄H₆O₄．
（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中．（實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO₄溶液、碘水）

3．以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集汽體時，先移出導管后撤酒精燈
③制取物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈
⑤做H₂還原CuO實驗時，先通H₂流后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H₂點燃可燃性氣體（如H₂、CH₄、C₂H₂等）時，先檢驗氣體純度后點燃．

A．

除②以外

B．

除④以外

C．

除⑤以外

D．

全部正確

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學用語（元素符號或化學式）回答相關問題：

①
				②	③	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S^2-．
（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質的電子式為，酸性最強的物質的化學式是HClO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的化學式是HF．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是A（填序號）
A．比較兩種氫化物的熔沸點高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應，比較得電子能力           D．通過置換反應
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，請寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質反應生成1mol⑦的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

1．某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如圖（1、2）：

實驗一：實驗探究電極的構成（圖1）
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；
②A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；
③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉；
④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉．
結論一：電極必須是兩活潑性不同的電極．
實驗二：探究溶液的構成（圖2，A極用鋅片，B極用銅片）
①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；
②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，B極上有氣體產(chǎn)生．
結論二：溶液必須是電解質溶液．
實驗三：對比實驗，探究圖3裝置能否構成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉．
結論三：必須構成閉合回路．
思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決．
（1）在圖1裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向左偏轉．
此時負極電極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）如某裝置如圖3所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，此時電流表顯示有電流通過，則下列有關敘述正確的是CD
A．銅上的電極反應Cu-2e^-═Cu⁺
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO₄^2-）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D．鋅電極發(fā)生氧化反應．

20．反應PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可以作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志有
（　�。�
①PCl₃和PCl₅的濃度相等；②PCl₃的質量分數(shù)保持不變；③容器中氣體的壓強保持不變；④PCl₅的生成速率與PCl₃的消耗速率相等；⑤容器中混合氣體的密度保持不變；⑥容器中氣體的平均摩爾質量保持不變；⑦v_正（PCl₃）=v_逆（PCl₅）；⑧容器內(nèi)顏色不在改變．

A．

4個

B．

5個

C．

6個

D．

7個

19．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b^2-和c⁺離子的電子層結構相同，d與b同族．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	c的原子半徑是這些元素中最大的
	B．	b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
	C．	a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
	D．	d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性