10．下列鹵代烴中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）

A．

B．

C．

CH3CHBrCH3

D．

9．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�

	A．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
	B．	由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
	C．	由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
	D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯酚與濃溴水反應(yīng)

8．下列有機(jī)物命名不正確的是（　�。�

	A．	2-甲基丁烷		B．	（CH3）2CHCH2CH2OH　1-戊醇
	C．	1，4-二甲苯		D．	2-甲基丙烯

7．某醇C₅H₁₁OH發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，又可發(fā)生催化氧化，則該醇的結(jié)構(gòu)式可能為（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙醛和甲苯都能與溴水反應(yīng)
	B．	蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然高分子化合物
	C．	甲烷中混有的乙烯可通過(guò)溴的四氯化碳除去
	D．	苯酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

5．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF₂的表述正確的是bd．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點(diǎn)高于CaCl₂
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF₂晶體構(gòu)型相同
d．CaF₂中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在．CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-（用離子方程式表示）．
（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp³．
（4）F₂與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反應(yīng)Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）△H=-313kJ•mol^-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol^-1．ClF₃的熔、沸點(diǎn)比BrF₃的低（填“高”或“低”）．

4．官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響．
比較沸點(diǎn)＜（填“＞”“＜”或“=”）

3．已知A、B、C、D、E、F六種元素周期表中的相對(duì)位置如圖1：

某固體樣品由兩種常見(jiàn)的鹽組成，含A、B、C、F四種元素．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一定質(zhì)量的樣品，稱得總質(zhì)量為bg，用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg，殘留在蒸發(fā)皿中的固體是K₂CO₃（填化學(xué)式）
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①關(guān)閉活塞N，打開(kāi)活塞M滴入硫酸，至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代數(shù)式表示，設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）
③打開(kāi)活塞N，把針筒活塞往里推，發(fā)現(xiàn)燒杯中F₂DC₃溶液中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為H₂SiO₃，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證實(shí)B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镾＞C＞Si（填元素符號(hào)）

2．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
	B．	共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵
	C．	離子化合物中只含有離子鍵
	D．	完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

1．利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的．一種處理鉛酸蓄電池的流程如圖1：

已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8）和K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14
（1）寫(xiě)出鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O；
（2）廢舊電池的預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全，目的是將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO₄；
（3）寫(xiě)出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式PbSO₄+CO₃^2-=SO₄^2-+PbCO₃．
（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉．而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是可以減小污染，對(duì)環(huán)境友好．
（5）已知芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）的溶解度曲線如圖2所示，則從Na₂SO₄溶液中結(jié)晶出Na₂SO₄晶體的方法是加熱結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、用乙醇洗滌晶體．用乙醇不用水洗滌的原因是防止形成Na₂SO₄•10H₂O．
（6）應(yīng)用電化學(xué)原理，將鉛膏轉(zhuǎn)化為鉛可以非常清潔處理蓄電池．其原理是先用細(xì)菌將鉛膏轉(zhuǎn)換為PbS，再用氟硼酸鐵浸出PbS，化學(xué)方程式為：PbS+2Fe[BF₄]₃=Pb[BF₄]₂+2Fe[BF₄]₂+S，最后通過(guò)電解浸出液得到金屬鉛，電解后的溶液可以循環(huán)使用，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)方程式Pb[BF₄]₂+2Fe[BF₄]₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Pb+2Fe[BF₄]₃．