12．已知尿素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）可用于制有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞CNH₃分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵．
（3）和NO₃^-互為等電子體的一種陰離子是CO₃^2-．
（4）如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為FeO．

11．關(guān)于可逆反應(yīng)X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
	B．	恒容時(shí)通入氬氣，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
	C．	恒容時(shí)通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
	D．	恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

10．在一密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

	A．	升高溫度和減小壓強(qiáng)		B．	降低溫度和減小壓強(qiáng)
	C．	降低溫度和增大壓強(qiáng)		D．	升高溫度和增大壓強(qiáng)

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
	B．	1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
	C．	1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

8．碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硅原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有4種．
（3）科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（4）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀．請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破壞分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因：由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)是Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，（或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越�。�斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序?yàn)镹₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．
（5）Co³⁺有多種配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO₄）₂•4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出該鹽溶解于水后的電離方程式：CsRh（SO₄）₂•4H₂O=Cs⁺+[Rh（SO₄）₂（H₂O）₄]^-．
（6）氧化鎂的晶格能大于氧化鈣（填“大于”、“小于”），由巖漿晶出規(guī)則可推測(cè)氧化鈣　后從巖漿中析出．

7．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)之中．如利用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定C₂O₄^2-的物質(zhì)的量濃度，其反應(yīng)原理如下：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺+4H₂O=2[Mn（H₂O）₆]²⁺+10CO₂↑
（1）Mn²⁺基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
（2）C₂O₄^2-離子中C原子軌道雜化類型為sp²雜化；1mol[Mn（H₂O）₆]²⁺中所含有的σ鍵數(shù)目為18mol．
（3）與CO₂互為等電子體的一種陰離子為SCN^-（填化學(xué)式）；常溫下CO₂呈氣態(tài)，而H₂O呈液態(tài)，其主要原因?yàn)樗�分子之間存在氫鍵．
（4）將KMnO₄在空氣中焙燒可制得Mn₃O₄，Mn₃O₄中Mn元素的化合價(jià)為：+2和+3．

6．滿足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？
（1）最外層具有6個(gè)p電子：具有p⁶（即np⁶）排布的是稀有氣體元素（He除外）．
（2）價(jià)電子數(shù)是n=4、l=0的軌道上有2個(gè)電子和n=3、l=2的軌道上有5個(gè)電子：Mn．
（3）次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子：ⅠB族．
（4）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：Sc．
（5）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿：Fe．

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	苯和液溴用溴化鐵作催化劑生成溴苯
	B．	向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀
	C．	銀氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共熱，有銀鏡生成
	D．	加氫氧化鈉鈉溶液，充分振蕩，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

4．已知過(guò)氧乙酸（CH₃COOOH）與H₂O₂存在如下反應(yīng)：CH₃COOH+H₂O₂?CH₃COOOH+H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	降低溫度可加快該反應(yīng)速率
	B．	加入合適的催化劑可提高該反應(yīng)速率
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

3．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
	B．	若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
	C．	反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol•（L•min-1）
	D．	當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)