若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2△H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱；

(b)在活塞上都加2kg的砝碼。

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小,下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a(chǎn)=3 B．a(chǎn)=2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

有關(guān)電解質(zhì)溶液下列說法正確的是

A．等體積、等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C．若一元酸酸性HA>HB，則等體積、等濃度的NaA與NaB溶液中，前者的離子總數(shù)小于后者

D．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號(hào))

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是 (填序號(hào))

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 ；此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為 ．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達(dá))，F(xiàn)eCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)B-

（2）滴定開始后，眼睛注視 ，判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（3）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是

A 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為 mL，所測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變)

（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因 (用文字表達(dá))

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

煤的直接燃燒會(huì)對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，是霧霾形成的一個(gè)重要原因。實(shí)現(xiàn)煤的清潔利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均與煤化工相關(guān)。

Ⅰ．（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（2）一定溫度下，在體積可變的容器中投入反應(yīng)物進(jìn)行此反應(yīng)，則下列說法正確的是

A．體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，平衡不移動(dòng)但反應(yīng)的ΔH 將變大

B．若正、逆反應(yīng)比值恒定，則說明平衡已建立

C．建立平衡后，加壓，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

D．建立平衡后，加壓，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

Ⅱ．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

（3）上述反應(yīng)的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，在2L密閉容器中加入一定量體系各物質(zhì)，反應(yīng)的某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各氣體均為1mol。

①此時(shí)V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后，CO2的物質(zhì)的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不確定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式