20．（1）完成下列離子方程式（已給出的化學(xué)計量數(shù)不可變動）：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（2）各寫出一個符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：②氫氧化銅溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO₃是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO₃時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為

粒子	I2	Br2	IO
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3 mol．

19．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]_m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃AlF₆的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K₄[Fe（CN）₆]與Na₃AIF₆的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu²⁺形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為K₂CuCl₃

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm^-3，則銅原子的直徑約為255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×10²³ （列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

18．根據(jù)要求完成填空．
①
②
③
④ 
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）屬于烴，且含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是⑤（填序號）．
（2）互為同分異構(gòu)體的是④⑥，互為同系物的是②④（填序號）．
（3）③中碳原子的雜化方式為sp²，1mol⑧中含有σ鍵的物質(zhì)的量為18mol．
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多為13個．
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D三種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式．

16．2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”（Funiulele）．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為“牛式二烯炔醇”（cowenyenynol）．回答下列有關(guān)該物質(zhì)的問題：

（1）“牛身”是由12個碳原子形成的碳環(huán)．
（2）1mol牛式二烯炔醇最多可跟6 mol Br₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）該物質(zhì)能否在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)？不能（填”能”或”不能”）

15．四川盛產(chǎn)五倍子．以五倍子為原料可制得化合物A，對化合物所示分子的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
	B．	常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
	C．	與稀H2SO4共熱，生成兩種有機(jī)物
	D．	能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOH

14．將甲烷設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，如圖所示（A，B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，溶液中OH-向負(fù)極區(qū)移動
	B．	當(dāng)0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
	C．	當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
	D．	當(dāng)V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

13．在巴黎召開的第21屆聯(lián)合國氣候大會主題是減少溫室氣體的排放量，人們用不同的方法將CO₂進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用．
（1）處理CO₂的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-283.0kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-726.0kJ/mol
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO₂經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=Q kJ/mol
在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，圖1表示平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溫度（T）的關(guān)系．
①Q(mào)＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②曲線b表示的物質(zhì)為H₂O；


（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式為3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O；
（4）以CO₂為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑；
②過程2中每生成1mol Fe₃O₄[FeO•Fe₂O₃]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu₂O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d ⁹4s⁰，Cu₂O中銅的價層電子排布為3d¹⁰，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO₂固體的晶體類型為分子晶體；若SeO₂類似于SO₂是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp²．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm³．

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）V₂O₅為兩性氧化物，它與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽（VO₄^3-）．該反應(yīng)的離子方程式為V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
（2）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過程中，發(fā)生V₂O₅與 VO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出催化氧化SO₂過程中發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)力程式V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃、4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（3）V₂O₅有強氧化性，能被濃鹽酸還原為VO²⁺（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L的氯氣，則至少需要V₂O₅的質(zhì)量為27.3g．
（4）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO₂⁺（黃色）+V²⁺（紫色）+2H⁺ $?_{充電}^{放電}$ VO²⁺（藍(lán)色）+H₂O+V³⁺（綠色）
①放電過程中氫離子的作用是通過交換膜定向移動使溶液成電中性和參與正極反應(yīng)．
②充電過程中，陽極室顏色變化為藍(lán)色變?yōu)辄S色，極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．