6．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三個熱化學方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
H₂SO₄（濃）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是（　�。�

A．

Q1=Q2=Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2=Q3＞Q1

5．A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msⁿmpⁿ，B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為Si＜C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是sp³．分子的立體構型為
三角錐型，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是NH₃與H₂O分子間易形成氫鍵．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是C-O（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是c．
a．該晶體的化學式為AD                b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO₂晶體高        d．該晶體可溶于水．

4．下列各組物質(zhì)的反應，有機產(chǎn)物中沒有同分異構體的是（　�。�

	A．	CH3CH═CH2與HBr		B．	-CH3與混酸（濃HNO3和濃H2SO4，30℃）
	C．	CH3CH═CHCH3與HBr		D．	光照條件下CH3CH3與Cl2

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質(zhì)與E的單質(zhì)反應的條件是點燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應的化學方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）設計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（寫出操作步驟及現(xiàn)象）．
（4）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)能組成電池，當電解質(zhì)溶液為D的最高價氧化物的水化物的稀溶液時，負極上的電極反應式為H₂-2e-=2H⁺．

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化為對應的水化物化學式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱乙醇、乙酸等
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是2Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．

1．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構特點如表：

X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W	共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

（1）畫出W原子結(jié)構示意圖．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是O（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為NH₄HSO₄，寫出其在水溶液中的電離方程式．NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式．N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

20．某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．可供選用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6mol•L^-1NaOH溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積．
正確的操作順序為cabd．
（2）A溶液可選用6mol•L^-1NaOH溶液．
（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為W g，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9a}{11.2W}$×100%．

19．鈉放入盛有空氣的密閉容器中生成Na₂O和Na₂O₂，這是下列哪些因素決定的（　�。�

A．

反應溫度

B．

空氣的量

C．

鈉粒的大小

D．

鈉的狀態(tài)

18．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試列式計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．Ksp （MnCO₃）=c（Mn²⁺）•c（CO₃^2-），當Mn²⁺沉淀完全時，c（CO₃^2-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10^-5=1.8×10^-6mol•L^-1，若Mg²⁺也能形成沉淀，則要求Mg²⁺＞2.6×10^-5/1.8×10^-6=14.4 mol•L^-1，Mg²⁺的濃度0.01mol/L遠小于14.4 mol•L^-1，若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，說明Mg²⁺的存在不會影響MnCO₃的純度．

17．科學研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應．
（1）25℃時，0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=13，將該Ba（OH）₂溶液與pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂溶液與HCl溶液的體積比為1：10．
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	HCOOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-．
②物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)：
a．Na₂CO₃b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（3）常溫下，將0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr₂O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1 （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．