3．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

甲基環(huán)戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

2．實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH₃CH₂OH+H₂SO₄（濃）$\stackrel{100℃}{?}$ CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　�、�
CH₃CH₂OSO₂OH（濃）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH₂═CH₂+H₂SO₄　　②
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應(yīng)①屬于取代（酯化）反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)．
（2）此法在實(shí)際操作中由于濃H₂SO₄的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時(shí)間長(zhǎng)，有人將乙醇和濃H₂SO₄的混合液加熱到80℃時(shí)，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時(shí)間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應(yīng)放熱體系溫度升高，加快反應(yīng)速率，CaO與H₂O反應(yīng)使H₂O量減小促使可逆反應(yīng)（1）向右移動(dòng)，CaO與濃H₂SO₄也反應(yīng)但反應(yīng)很快，生石灰與水反應(yīng)占主導(dǎo)地位．
（3）反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)還可使制得的乙烯氣體中含有CO₂、SO₂等氣體，為了減少反應(yīng)過(guò)程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應(yīng)體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P₂O₅）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）
A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br₂或酸性KMnO₄；
B能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

1．下列四個(gè)圖象所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）（　�。�

	A．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1
	C．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1
	D．	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

20．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄），其過(guò)程如下：下列選項(xiàng)不正確的是（　　）

	A．	過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
	B．	過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
	C．	過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是稀硫酸
	D．	過(guò)程④中的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

19．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含鉛等雜質(zhì)）與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如圖1：

已知ZnSO₄的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	41.6	47.5	53.8	61.3	70.5	75.4	71.1	60.5

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到如圖2所示的過(guò)濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO₄．X的化學(xué)式為ZnO或Zn（OH）₂．
（3）溶解過(guò)程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO₄并抑制ZnSO₄水解．
（4）結(jié)晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）用酒精進(jìn)行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

18．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH3CH（CH3）2

C．

（CH3）2CHCH2CH3

D．

CH3C（CH3）3

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的原子各內(nèi)層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）1molA的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為1.204×10²⁴．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O （用元素符號(hào)表示）．
（4）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含隊(duì)ρ、N_A的計(jì)算式表示）

16．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用金屬，鐵比鋁早
	B．	依據(jù)酸堿質(zhì)子理論HCO3-是酸堿兩性物質(zhì)
	C．	因?yàn)殂~比鐵不活潑，所以銅與氯化鐵溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	D．	煤燃燒前加入適量的石灰可以減少污染

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO₂等）為原料可制備NiCO₃．
已知：Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)．
（1）在酸浸過(guò)程中，CuS與稀HNO₃反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO₂．
（2）在除Fe時(shí)，需加入過(guò)量的H₂O₂ 氧化．若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是NiCO₃中可能混有Ni₂（CO₃）₃．反應(yīng)完全后，除去多余H₂O₂ 的簡(jiǎn)便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni²⁺溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Ni²⁺+2OH^-=Ni（OH）₂↓．（用離子方程式表示）檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明碳酸鎳沉淀完全．

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
	B．	NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
	C．	藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
	D．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑