12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA個Na+
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有2NA個氫原子
	C．	常溫下，44gCO2含有NA個氧原子
	D．	0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

11．2014年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關(guān)注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是1.0×10^-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是ABCE（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）①③④．
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

9．某藥物可通過以下方法合成：

注：非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物．請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）_n（SO₄）_（3-n）/2]_m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃A1F₆的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號）．
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K₄[Fe（CN）₆]與Na₃AIF₆的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因N、H、F三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu²⁺形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp³雜化．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為K₂CuCl₃．

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm^-3，則銅原子的直徑約為$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×10²³（列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

7．正極材料為LiCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是Fe²⁺在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O．
③高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②Co（OH）₂在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為CoO（化學(xué)式），在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co₂O₃、Co₃O₄（填化學(xué)式）．

6．鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO₂，其工藝流程圖如下．

已知：GeO₂是兩性氧化物；GeCl₄易水解，沸點86.6℃；PbO不溶于稀硫酸
（1）第①步濾渣主要成分有SiO₂、PbO （填化學(xué)式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V_水相/V_有機相（水相和有機相的體積比）的關(guān)系如圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V_水相/V_有機相的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl₄水解（答兩點即可）．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）檢驗GeO₂•nH₂O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．
（6）GeO₂產(chǎn)品中通�；煊猩倭縎iO₂．取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為  0.105mol，則該樣品中GeO₂的物質(zhì)的量為0.050 mol．

5．工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置．實驗時按如下步驟操作：

實驗原理是：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu，通過測定SO₂的量來確定Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；裝置②的作用是干燥空氣．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是在KMnO₄滴定前，未反應(yīng)完的O₂與空氣中的O₂也可將H₂SO₃氧化，造成測定結(jié)果偏低（寫一種即可）．
（5）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

4．已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1   
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜  0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H₂SO₄第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HSO₄^-的電離．
（4）0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

3．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A極的電極材料為鐵，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃，B極的電極反應(yīng)式為Ag-e^-=Ag⁺．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，電極附近呈紅色的是鐵極．（填“鐵”或“石墨”）
（3）若甲池陰極質(zhì)量變化為43.2克，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是4480 ml．忽略乙槽中溶液體積的變化，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，其PH值等于14．（不考慮氣體在水中的溶解）．