11．下列關于膠體的敘述正確的是（　　）

	A．	膠體是很穩(wěn)定的分散系，比溶液還穩(wěn)定
	B．	膠體能發(fā)生丁達爾現象
	C．	膠體的分散質不能透過濾紙
	D．	膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產生沉淀

10．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　　）

	A．	膠體是澄清透明的		B．	膠體能產生丁達爾現象
	C．	分散質粒子直徑在1nm～100nm之間		D．	膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

9．以下是一些常用的危險品標志，裝運汽油的包裝箱應貼的圖標是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號元素中的六種常見元素，其原子序數依次增大．W 原子外層電子數與核外電子總數之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個數比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Al³⁺（用離子符號回答）
（2）XQ 是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q 單質氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N₂+Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時NaPYW₃的溶液溶液呈現較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（離子方程式解釋）．
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃雜質時，可加入Cu（填試劑化學式）調節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）₃的K_sp=10^-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L 時沉淀就達完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O₂+Z₂Y═2Z+YO₂來冶煉金屬Z，生成1molZ 時轉移的電子總數為3N_A．

7．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：
（已知：NaCl 熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華）

（1）把NaCl 和AlCl₃的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到181（最低溫度）℃，即可分離NaCl 和AlCl₃?
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質隨氣泡上浮除去?氣泡的主要成分除Cl₂外還含有H₂、HCl、AlCl₃；固態(tài)雜質黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質是NaCl．
（3）用廢堿液處理氣體A 的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：①H⁺+OH═H₂O，②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O?
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍池中存在Na⁺?K⁺?AlCl₄^-?Al₂Cl₇等離子?鋼材表面（電極）的電極反應式為AlCl₄^-+3e^-═Al+4Cl^-或Al₂O₇^-+6e^-=2Al+7Cl^-?
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的氧化鋁膜，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕．

6．有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數最大．已知：A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s²（n-1）p⁶；D、E、F 三種元素的原子序數分別等于A、B、C 的最外層電子數；G 元素原子的最外層電子數和A 相同，內層電子排布均符合2n²；C 的氣態(tài)單質在標準狀況下每升的質量為3.17g；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個能層；E 原子的最外電子層中p 能級的電子數等于前一能層的電子總數．回答下列問題：
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個未成對電子的元素是C（填元素符號）；它們位于元素周期表的sp區(qū)．
（2）A 與D 能形成離子化合物AD，則AD 的電子式是Na⁺[：H]^-．
（3）C 元素基態(tài)原子的價電子排布式為3s²3p⁵．F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為．

5．如圖是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b的溶解度大于a的溶解度
	B．	t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量一定相等
	C．	將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液
	D．	t2℃時，a溶液的溶質質量分數一定小于b溶液的溶質質量分數

4．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，堿性溶液中能穩(wěn)定存在，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：


回答下列問題：
（1）氯堿廠電解飽和食鹽水時，NaOH主要在陰極產生．
（2）寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）步驟②A生成B的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）步驟③制備Na₂FeO₄的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．某種由Al與Al₂O₃粉末組成的混合物樣品，利用如下圖裝置測定混合物中Al的質量分數（已知樣品質量為2.58g、錐形瓶和過量NaOH溶液的總質量為185.72g），每隔相同時間讀得電子天平的數據如下表：

	讀數次數	質量（g）
錐形瓶 + NaOH溶液 + 試樣	第1次	188.30
	第2次	188.28
	第3次	188.25
	第4次	188.24
	第5次	188.24

（1）反應中產生的氫氣質量為0.06g．
（2）求樣品中Al的質量分數．（要求有計算過程）

2．鈉投入滴有酚酞的水中，不能證明鈉具有下列哪些性質？（　　）

	A．	鈉的密度比水小		B．	鈉的熔點低
	C．	鈉與水反應放出氣體		D．	鈉與水反應有酸生成