1．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�

A．

磷

B．

氧

C．

鐵

D．

溴

20．鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ．
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于N處．
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl₃溶液，開關K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，若將開關K置于N處，發(fā)生的總反應是Cu+2Fe²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe³⁺+Cu²⁺．

19．請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖，完成下列問題．

（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH₄Cl反應，請結合離子方程式與文字說明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，則負極的電極反應式：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，充電過程中，陽極附近c（SO₄^2-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時陰極的電極反應式為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．
（4）電解精煉銅時，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過程中氧化銀（填物質(zhì)名稱）被還原．

18．K、K_a、K_W、K_Sp分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
	B．	相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數(shù)KW不同
	C．	Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
	D．	室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH

17．已知在一容器中用原電池實現(xiàn)反應：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，有關說法不正確的是（　�。�

	A．	鐵作負極
	B．	正極材料可以是石墨
	C．	電解質(zhì)可以是CuSO4溶液
	D．	0.2mol電子通過電解質(zhì)移動向正極被0.2molCu2+得到

16．關于銅、鋅和稀 H₂SO₄構成的原電池的說法正確的是（　�。�

	A．	鋅是正極，銅是負極		B．	H+在溶液里流向鋅片
	C．	負極發(fā)生還原反應		D．	電子經(jīng)外電路由鋅流向銅

15．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	該反應的反應熱△H=E2-E1		B．	該反應為放熱反應
	C．	催化劑能改變反應的活化能		D．	催化劑能改變反應的焓變

14．稱取0.3280g H₂C₂O₄•2H₂O滴定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c（NaOH）為多少？

13．已知氯化鈉在某溫度下的溶解度為35g，則該溫度下，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為25.9%．若測得該飽和溶液的密度為1.2g/cm³，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.32mol/L．

12．現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的鋁粉與過氧化鈉的混合物樣品，分別加入稀鹽酸中，混合物完全溶解．
（1）在第一份樣品反應所得的混合液中，若c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，則原固體混合物中，鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為9：16（最簡整數(shù)比）．
（2）在第二份樣品的反應中，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為a mol，收集到混合氣體的體積為b L（標準狀況），則a：b=2：22.4．