7．已知：實驗室常用硫化亞鐵（塊狀，難溶于水）與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫．某化學(xué)小組設(shè)計實驗探究硫化氫的性質(zhì)，裝置如圖所示：

（1）裝藥品之前，檢驗A裝置的氣密性的操作方法是關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從長頸漏斗中加入水，若水不能流下說明氣密性完好．F中現(xiàn)象能證明硫化氫具有的性質(zhì)有酸性．
（2）A裝置能控制反應(yīng)發(fā)生和停止，簡述停止反應(yīng)的原理關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，試管中反應(yīng)繼續(xù)，生成的氣體越多，試管內(nèi)氣體壓強越大，會把試管中溶液壓入長頸漏斗使固體和溶液分離反應(yīng)停止；B裝置用于除去硫化氫中的氯化氫，試劑名稱是飽和硫氫化鈉溶液．
（3）實驗過程中，觀察到C中產(chǎn)生黑色沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，D中可能的現(xiàn)象是溴水褪色，有淡黃色沉淀生成．
（4）請設(shè)計簡易實驗證明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱：測定等物質(zhì)的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱
（5）實驗發(fā)現(xiàn)，E中溶液顏色變淺，有淺黃色固體生成，為了探究生成淺黃色固體的原因，增加如下實驗：實驗發(fā)現(xiàn)G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體．寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+NO₃^-+2H₂S=S↓+Fe²⁺+NO↑+2H₂O．

6．有A、B、C、D四種元素，A原子沒有中子．B和C原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和為10．C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．D⁺和B、C原子具有相同的電子層數(shù)．請回答以下問題：
（1）C原子的電子式；D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C和D形成的化合物D₂C的電子式，A、C、D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵，B和C形成的化合物BC₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

5．氯胺（NH₂Cl）在中性或酸性溶液中是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�

A．

HClO和HCl

B．

NH4Cl和HCl

C．

NH4Cl和HClO

D．

NH4Cl和HClO3

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	用濾紙稱量NaOH固體		B．	移液前容量瓶內(nèi)有水珠
	C．	搖勻后，液面低于刻度線		D．	定容時，俯視刻度線

3．下列各物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）

A．

石墨與金剛石

B．

與

C．

與

D．

與

2．某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：
①稱量時天平未達平衡（左高右低）  
②定容時，眼睛俯視刻度線
這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是（　�。�

	A．	都導(dǎo)致濃度偏大		B．	①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大
	C．	都導(dǎo)致濃度偏小		D．	①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小

1．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①常溫下不能進行
	B．	反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
	C．	反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是無色液體
	D．	反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

20．SO₂及Cl₂是實驗室常見的兩種氣體．
（1）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或
溶液名稱）．
（3）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl₂、HClO、ClO^-（填微粒符號）
（4）某小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對Cl₂進行尾氣處理．
①請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O
②吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在ClO^-（填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O．

19．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．   求：
（1）寫出20ml-160ml階段的離子反應(yīng)方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；           
（2）160ml-180ml階段的離子反應(yīng)方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為7：3
（4）HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

18．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．其中X離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為pg•cm³，X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、N_A的代數(shù)式表達）．