19．據(jù)報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源--鹽能．當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是（　�。�

	A．	由于濃度差產生放熱		B．	發(fā)生了水分解反應
	C．	發(fā)生了鹽分解反應		D．	鹽的溶解程度增大

18．現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應．

已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
請完成下列填空：
（1）X中官能團的名稱是酯基、溴原子．
（2）F→H的反應類型是消去．
（3）I的結構簡式為；
（4）E不具有的化學性質bd（選填序號）
a．取代反應                   b．消去反應
c．氧化反應                   d．1molE最多能與2molNaHCO₃反應
（5）X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：；
（6）F→G的化學方程式：；
（7）寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式任意一種．
a．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子   b．不能發(fā)生水解反應
c．遇FeCl₃溶液不顯色             d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應．

17．氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)4個軌道．
（2）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是ac（選填編號）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO₂＞CO₂
c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃                       d．沸點：NH₃＞CH₄
（3）據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應：
4 CrO₄^2-+6 S+7H₂O→4Cr（OH）₃↓+3 S₂O₃^2-+2OH^-
（1）請將方程式補充完整并配平．
（2）上述反應中，若轉移了3mol電子，得到的還原產物是1mol．
（5）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在第四周期第VIII族．
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構型．150℃時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO．Ni（CO）₄是分子晶體，Ni（CO）₄易溶于下列bc（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

16．鐵是廣泛應用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）請補充完成實驗室制備Fe（OH）₃膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液
③繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色   
 ④停止加熱．
粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
在物質分類體系中，NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂不屬于d（填字母）．
a．硫酸鹽   b．復鹽   c．強電解質   d．共價化合物
（4）濾渣B的主要成分為SiO₂，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6；用NH₄HCO₃調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（6）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

15．聯(lián)氨（N₂H₄），又稱肼，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭材料．
回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2價．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）                  H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）                 H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）                 H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）   H₄=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N₂H₆（HSO₄）₂．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O₂1kg；與使用Na₂SO₃處理水中溶解的O₂相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N₂H₄的用量少，不產生其他雜質（反應產物為N₂和H₂O），而Na₂SO₃產生Na₂SO₄．

14．鐵及其化合物是一類重要的物質，在人類的生產和生活中具有廣泛的用途．
（1）能用來制作紅色涂料的鐵的氧化物是Fe₂O₃（填化學式）．
（2）向一定濃度的FeCl₂溶液中滴加一定體積的30%的雙氧水，可以觀察到溶液變?yōu)榧t褐色，且能發(fā)生丁達爾效應，用pH計測得溶液pH變�。畬懗鯢eCl₂與H₂O₂反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+4H⁺．
（3）如圖為一電化學裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有飽和電解質溶液．
①若U形管中盛食鹽水飽和溶液，打開K₂，閉合K₁，鐵棒為陰極，鐵棒腐蝕速率變慢（填“變快”“變慢”或“不變”），碳棒上的電極反應式為2Cl^-+2e^-=C1₂↑．
②若U形管中盛有NaOH濃溶液，打開K₁，閉合K₂．可以制備新型凈水劑高鐵酸鹽（FeO₄^2-）．陽極電極反應式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，陰極區(qū)溶液的pH增大 （填”增大”‘減小”或“不變”）．

13．下列物質中存在離子鍵和非極性鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

NH4Cl

C．

CaC2

D．

H2O2

12．關于（CH₃）₃C（CH₃）C=CH₂的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質的名稱為 2，2，3-三甲基-3-丁烯
	B．	分子中最多 4 個碳原子共平面
	C．	此物質轉化為的過程中需依次經過加成、取代、氧化、消去反應
	D．	此物質與氫氣加成后的產物與此物質中氫原子的種類數(shù)不同

11．X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示．已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．畫出X的陰離子的結構示意圖．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是HF（寫化學式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，Na（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

10．火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（或2SO₂+O₂?2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄或2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．
（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1.0mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減�。�當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol•L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是1.6mol•L^-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉化為兩種物質，反應的化學方程式是2NaHSO₃+O₂═Na₂SO₄+H₂SO₄．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示．則：降低含硫煙氣溫度（或流速），有利于提高SO₂的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000g．
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
②在配制0.01000mol•L^-1 KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na₂SO₃的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是AC （填字母）．

④滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na₂SO₃的質量分數(shù)為63.00%．