8．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�

序號(hào)	①	②	③	④	⑤
甲	物質(zhì)微粒數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積	固體體積	溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙	阿伏加德羅常數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積	固體密度	溶液的體積	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A．

②④

B．

④⑤

C．

③④

D．

③

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃分子所占的體積為22.4L
②S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A
④1molAlCl₃溶于1L的水中，所得溶液含有1N_AAl³⁺
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
⑥100mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是0.5N_A．

A．

②⑥

B．

①②④⑥

C．

③⑤⑥

D．

①②⑤⑥

6．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•s-1
	B．	12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
	C．	化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2
	D．	12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ

5．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K₂MnO₄）中錳元素的化合價(jià)是（　�。�

A．

+7

B．

+6

C．

+5

D．

+4

4．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
（1）①該電池的電極反應(yīng)式，正極為3O₂+6H₂O-12e^-=12OH^-，負(fù)極為2CH₄O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol/L	0.5	2	2	0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為0.1mol．

3．按要求回答問題（每空1分）
（1）醫(yī)用消毒酒精是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液．
（2）各種油脂的水解產(chǎn)物中都含有的物質(zhì)叫丙三醇，它的俗名稱作甘油
（3）苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫成，還可以寫成，1mol苯可以跟3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	原子最外層電子數(shù)的周期性變化
	B．	原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
	C．	元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化
	D．	元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

1．0.1mol烷烴完全燃燒時(shí)生成11.2LCO₂（標(biāo)況），則其化學(xué)式是C₅H₁₂．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的名稱（系統(tǒng)命名法）是2-甲基-丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃．

20．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　�。�

	A．	堿性：KOH＞NaOH		B．	酸性：HClO4＞H2SO4
	C．	相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K		D．	元素的金屬性：Mg＞Al

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%
【密度】1.19g•cm^-3
（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL與所示消毒液物質(zhì)的量濃度相同的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．
（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是BDE
A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．