3．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反應(yīng)①中還原劑是Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺（填“＜”或“＞”）
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO₃            B．K₂SO₄         C．Cu（NO₃）₂．

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	NH4+、Ba2+、OH-、CO32-		B．	Cl-、SO32-、Fe2+、H+
	C．	K+、Mg2+、SO42-、Cl-		D．	Na+、H+、NO3-、HCO3-

1．已知實驗室制備氯氣的反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）將該反應(yīng)改寫為離子方程式MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成33.6L Cl₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 N_A．

20．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考慮溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中一定不含NO3-
	B．	該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
	C．	該溶液中可能含K+
	D．	該溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$		B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	H2O2的電子式：		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

18．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂   ②鋁   ③甲烷   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：⑤⑥⑩（填序號）；
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L^-1；
（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是MnO₂（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol純物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
	B．	對于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
	C．	SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
	D．	某溶液的pH=7，則該溶液不一定為中性

16．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程．
（1）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率5.5×10^-4mol/（L•S）
（2）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（3）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO₂，平衡移動的方向是正反應(yīng)方向，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率＜68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量減小（填“增大”、“減小”或“不   變”）．
（4）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線．

15．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如表系列實驗：設(shè)計了如下系列實驗：

實驗序號	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V₁、V₂和V₃分別是10.0、10.0、0
（2）實驗①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V₄、V₅分別是10.0、6.0．

14．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO₂氣體．B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N₂O₄△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．