4．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率V_c=$\frac{1}{2}$V_a，反應(yīng)2min時A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列問題：
1、化學反應(yīng)方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol  則該反應(yīng)的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睿骸霸龃蟆薄皽p小或“不變”）理由是壓強增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減�。�

3．向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO₂和1mol O₂（如下圖），若開始通氣時兩容器的體積相同，在相同溫度下反應(yīng)，一段時間后，反應(yīng)達到平衡．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時，兩容器內(nèi)SO3的濃度必定相等
	B．	平衡時，混合氣體中的SO3的體積分數(shù)甲比乙高
	C．	SO2的轉(zhuǎn)化率乙容器內(nèi)比甲容器內(nèi)高
	D．	反應(yīng)后的相同時間內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率大

2．用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X，但運輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運輸?shù)募状既剂�；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時空氣中的Y有70%被吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檎�鹽Z，當Z達到飽和后即加入硫酸，此時溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na₂CO₃（寫化學式），X和Y反應(yīng)的化學方程式為CO₂+3H₂O=CH₃OH+H₂O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動并且導熱，起始時Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH₃OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當 n 在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5mol，則1中起始時反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．欲使起始時反應(yīng)向該方向進行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當反應(yīng)分別達到平衡時，A的物質(zhì)的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

1．在相同溫度下，向a，b兩密閉容器中均同時充入0.5molA和0.2molB的混合氣體，起始體積均為2L，a容器保持容積不變，b容器中的活塞可上下移動，保持壓強不變．發(fā)生反應(yīng)3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+D（氣）；10min后a中達平衡，生成物D的濃度為0.05mol•L^-1，tmin后b中達平衡，生成物D的濃度為dmol•L^-1．試回答下列問題
（1）a容器中前10min平均反應(yīng)速率v（C）=0.01mol/（L•min）
（2）比較大�。篸＞0.05（填＞、＜、=、或無法比較；下同），t＜10；
（3）求平衡時a容器中B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K．

20．I．在容積為2L的密閉容器中，充入1.80molHI氣體，某溫度時發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	1.80	1.64	1.52	1.44	1.40	1.40

（1）用H₂表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．正、逆反應(yīng)速率相等
B．c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化
II．回答下列問題：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇與乙酸反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（4）檢驗葡萄糖常用新制Cu（OH）₂懸濁液，將二者混合共熱，觀察到現(xiàn)象生成磚紅色沉淀（或紅色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）下列有關(guān)苯的敘述正確的是AB（填序號）．
A．苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
B．苯分子里的6個碳原子和6個氫原子在同一個平面上
C．苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)．

19．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0       其平衡常數(shù)為K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0 其平衡常數(shù)為K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)a達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₁不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₁減小，可采用的措施是升高溫度．

18．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）SO₃（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO₃的體積分數(shù)[ϕ（SO₃）]和y與SO₂、O₂的物質(zhì)的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖1：

則b點$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)   B．SO₃的平衡產(chǎn)率    C．O₂的平衡轉(zhuǎn)化率      D．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）K_p是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，K_p與溫度（T/K）的關(guān)系為lgK_p=-4.6455，則在此條件下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V₂O₅，其催化反應(yīng)過程為：
SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁ $\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂
則在相同溫度下2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=（K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代數(shù)式表示）．
②V₂O₅加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2：
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂時，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）SO₃（g）的K_p=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）．（已知：=0.28）
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強，對設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大     B．已達到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

17．（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）?CO （ g ）+3H₂ （ g ），測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為3min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
③100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為0.0225．
④可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有AEF（填字母）．
A．CO的含量保持不變                  B．CH₄濃度與CO濃度相等
C．ν_正（CH₄）=3ν_逆（H₂）              D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變       F．混合氣體的壓強度保持不變
（2）生成甲醇的反應(yīng)：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）．
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)．．

16．回答下列問題：
（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是CD（選填序號）．
A．縮小容器體積     B．增加CO的量
C．降低溫度         D．擴大容器體積
③其它條件不變，按以下選項充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分數(shù)仍然不變的是CD．
A．4.0mol NO、4.8mol CO
B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO₂、0.5mol N₂
C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO₂、0.2mol N₂
D．0.4mol CO、2.0mol CO₂、1mol N₂
（2）實驗室配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，增大H⁺濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl₃水解．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）．
①NH₂Cl與水反應(yīng)的化學方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子0.5mol mol．

15．按要求回答下列有關(guān)問題．
（1）據(jù)報道，科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH₃的方法：N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量．化學上，規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0．幾種物質(zhì)的生成熱：NH₃（g）為mkJ•mol^-1，H₂O（l）為nkJ•mol^-1．
反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和-反應(yīng)物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	N≡N	H-O	O-O	H-N
E/kJ•mol-1	a	b	c	d

上述反應(yīng)中，△H=4m-6nkJ•mol^-1，H-N鍵的鍵能為$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol^-1．
（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol^-1，在1L恒容密閉容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	溫度	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		N（SO2）	N（NO2）	N（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO₂（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=0.05mol•L^-1•min^-1；
②實驗丙中，達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中數(shù)據(jù)可推知，T_l＜T₂（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0   在溫度為T_l、T₂時平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示，下列說法正確的是d．

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN^-（N為-3價，下同），裝置如圖2所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：Cl₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫N₂；
③陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O．