1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含碳元素的化合物都是有機(jī)物
	B．	苯的同系物能使KMnO4酸性溶液褪色
	C．	石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
	D．	酯類和醇類均能發(fā)生水解反應(yīng)

20．乙酸甲酯在KOH溶液中水解，得到的產(chǎn)物是（　　）

A．

乙醇

B．

甲酸

C．

甲酸鉀

D．

乙酸鉀

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
	B．	豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間
	C．	Na在Cl2中燃燒不屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有氧的得失
	D．	氨氣是電解質(zhì)，因?yàn)榘彼�能�?dǎo)電

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

17．已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1．蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：則表中a為（　　）

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	230	a

A．

369

B．

384

C．

469

D．

499

16．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，測(cè)定的結(jié)果偏大
	B．	用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
	C．	用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)立即停止滴定
	D．	滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

15．下列為檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中正確的是（　　）

	A．	加熱，觀察是否有氣體放出
	B．	取少量固體配成稀溶液，滴加石灰水，觀察有無(wú)沉淀生成
	C．	取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成
	D．	加熱前后稱量固體，比較固體質(zhì)量是否變化

14．將新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將氯水滴入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，有關(guān)的化學(xué)方程式AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓．
（2）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．對(duì)于產(chǎn)生這種現(xiàn)象，甲、乙兩同學(xué)提出不同的原因．
甲：氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱；
乙：過(guò)量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白；
丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的NaOH溶液，若再出現(xiàn)紅色，說(shuō)明甲正確（填“甲”或“乙”）．

13．回答下列問(wèn)題：
（1）相同物質(zhì)的量的CO₂和O₂，其原子數(shù)之比為3：2  ，電子數(shù)之比為11：8 ；質(zhì)量相同的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量之比為8：11．
（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量95 g•mol^-1，畫出A²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）AB₃或B₃A．
（4）用KMnO₄氧化濃鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：KMn0₄+HCl--MnCl₂+KCl+Cl₂+H₂0
①配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②若有4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol．

12．一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、CaCl₂、NaI、CuSO₄中的一種或幾種，把它溶于水得無(wú)色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來(lái)的白色粉末（　�。�

	A．	CaCl2，、Na2CO3		B．	Na2CO3、NaI
	C．	CaCl2、Na2CO3、NaI		D．	CaCl2、NaI