12．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、 I-均氧化
B	Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O	正確；[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
D	過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
10.0g鐵礦石$→_{過(guò)濾}^{足量稀硫酸}$濾液$→_{加熱煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀釋至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣
	B．	稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
	C．	滴定過(guò)程中可用KSCN溶液作指示劑
	D．	鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

10．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

	甲	乙	丙	戊
A	Cu	FeCl3溶液	CuCl2溶液	Fe
B	H2O	Fe	H2	O2
C	CH3CH2OH	O2	CH3CHO	H2
D	SiO2	Na2CO3	Si	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

8．鈀的化合物PdCl₂通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質(zhì)X．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原		B．	每轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)，生成1 mol X
	C．	未知物質(zhì)X為CO2，屬于還原產(chǎn)物		D．	還原性：CO＞Pd

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	3.36 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
	D．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

6．某學(xué)生為了探究鐵與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的體積）
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min，原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5 min，原因是鹽酸濃度太小，使反應(yīng)減慢
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）AE
A．蒸餾水   B．NaOH溶液    C．Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液  E．NaCl溶液
（4）2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）．

5．現(xiàn)有反應(yīng)4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，反應(yīng)速率分別用v （NH₃）、v （O₂）、v （NO）、v （H₂O）、表示，其關(guān)系正確的是（　�。�

A．

4v （NH3）=5（O2）

B．

4 v（NH3）=5 v（H2O）

C．

4（O2）=5 v（NO）

D．

4 v（NH3）=5 v（NO）

4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
	B．	鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)[
	C．	甲烷燃燒反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
	D．	外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

3．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1mol NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的18O2中所含的中子數(shù)為8NA
	C．	1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為6NA