10．氧化還原是常見的反應類型，根據信息回答以下問題：
（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應“Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂”所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．
①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應反應
②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O．
③寫出一個有H₂生成的符合反應類型Ⅳ的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
其中氧化產物是NaOH．

9．Na₃N是一種離子化合物，它與水反應有NH₃生成，以下關于Na₃N的敘述正確的是（　　）

	A．	Na+與N3-的電子層結構都與氬原子相同
	B．	Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
	C．	Na3N與鹽酸反應可生成兩種鹽
	D．	Na3N與水的反應屬于氧化還原反應

8．實現下列變化時，必須克服相同類型作用的是（　　）

	A．	二氧化硅和冰的熔化		B．	氯化鈉和鐵的熔化
	C．	燒堿和金剛石的熔化		D．	碘和干冰的升華

7．某同學為證明氯化鈉晶體中存在離子鍵，設計了以下實驗，其中合理的是（　�。�

	A．	測量氯化鈉的熔點		B．	測量固體氯化鈉的導電性
	C．	測量熔融氯化鈉的導電性		D．	測量氯化鈉水溶液的導電性

6．在標準狀況下，1體積水溶解了500體積的氨氣，得到的密度為0.9g/mL．的氨水，示這種氨水的質量百分比濃度和物質的量濃度？

5．下列選項中，互為同位素的是（　�。�

A．

金剛石和石墨

B．

CO和CO2

C．

16O和18O

D．

1H216O和2H218O

4．下列關于氣體摩爾體積的敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol二氧化碳在標準狀況時所占的體積約是22.4L
	B．	氧氣在標準狀況下頕有體積約為22.4L
	C．	1mol任何物質在0℃，1.01×105Pa時體積都約是22.4L
	D．	1mol任何氣體的體積都約是22.4L

3．下列制備有關化學物質的工藝不可行的是（　�。�

	A．	提取食鹽后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)，結晶}{→}$CuSO4•5H2O
	C．	飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	D．	N2$→_{催化劑}^{H_{2}}$NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

2．下列轉化中不涉及化學變化的是（　�。�

A．

煤的液化

B．

海水曬鹽

C．

蠟燭照明

D．

石油裂解

1．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH			表2：原料價格表
物質	開始沉淀	沉淀完全	物質	價格（元/噸）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6﹡	b．雙氧水（含30%H2O2）	2400
資*源%庫Mn（OH）2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2100
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO3）	600

若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg²⁺以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．