6．通過α粒子轟擊金箔的實驗現象，否定葡萄干面包原子模型的科學家是（　�。�

A．

倫琴

B．

盧瑟福

C．

道爾頓

D．

湯姆孫

5．相同溫度下，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+akJ；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+bkJ，兩個反應放出的熱量a與b的關系是（　�。�

A．

a＜b

B．

a＞b

C．

a=b

D．

2b=a

4．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
	B．	0.1mol•L-1Na2SO3溶液：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	C．	等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（CL-）

3．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的H₂和SO₂，發(fā)生下列反應：3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）．下列說法正確的是（　�。�

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	/	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2	/	/
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	/	0.01

	A．	該反應的正反應吸熱
	B．	到達平衡時，容器Ⅰ中SO2的轉化率比容器Ⅱ的大
	C．	240℃時，該反應的平衡常數為1.08×104
	D．	到達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

2．Fe（OH）₃可用來制顏料、藥物，作凈水劑．現設計實驗研究制備Fe（OH）₃的方法．
資料：新制Fe（OH）₃在溶液中存在兩種電離：Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃?H⁺+FeO₂^-+H₂O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L^-1 FeCl₃溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產生紅褐色沉淀．充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如表：

	5.0	6.0	7.0
實驗Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液	不變紅	不變紅	不變紅
實驗Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液	不變紅	變紅	變紅

①產生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃↓．
②當c（NaOH）≥6.0  mol•L^-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO₂^-+4H⁺?Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃（用離子方程式表示）．
（2）有同學提出可用某些鹽與FeCl₃反應制備Fe（OH）₃．
①向1mL 1.0mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產生．有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽．將沉淀過濾、洗滌后取樣，加入少量稀鹽酸，有無色氣體產生，證明沉淀中含有碳酸鹽．
②向1mL 1.0mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應，繼續(xù)滴加Na₂SO₃溶液，最終得到紅褐色沉淀．經檢驗沉淀中除Fe（OH）₃外還含有FeSO₃．產生FeSO₃的原因是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O?2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺、Fe²⁺+SO₃^2-?FeSO₃↓．
（3）比較（1）和（2），制備Fe（OH）₃的合理方法是1mL1.0mol•L^-1FeCl₃溶液與3mL濃度小于6.0mol•L^-1的NaOH溶液（注明試劑和用量）．
（4）FeSO₄溶液僅與一種試劑反應也可制Fe（OH）₃，該試劑的化學式是NaClO（寫出一種即可）．

1．CuSO₄用途廣泛，以Cu為原料制CuSO₄有多種方法．
（1）實驗室可用Cu與濃硫酸反應制CuSO₄．
①Cu與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②該方法制CuSO₄存在的不足是反應產生SO₂，對環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高（寫出任意一條）．
（2）實驗小組采取如圖1方法制CuSO₄．

實驗表明，Fe³⁺能加快生成CuSO₄的反應速率，加快原理可表述為：
i.2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
ii．…
ii的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）用電解的方法制CuSO₄，如圖2所示．
①與直流電源a 端相連的電極材料是銅片（填“銅片”或“石墨”）．
②將進口處較濃硫酸替換為Na₂SO₄溶液進行實驗，發(fā)現得到的CuSO₄溶液pH比替換前升高，結合化學用語解釋pH升高的原因是替換為Na₂SO₄后，陰極區(qū)發(fā)生反應2H⁺+2e^-=H₂↑，陰極區(qū)c（OH^-）＞c（H⁺），OH^-也可以通過陰離子交換膜運動到陽極區(qū)，導致CuSO₄溶液pH升高．

20．（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃ ↓+2HClO．
（2）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

19．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，而漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上用氯氣和消石灰為原料來制取漂粉精，請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目．
（2）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白殺菌作用的次氯酸，請寫出該反應的化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（3）上述兩個反應涉及的物質中，按相應的要求完成下列填空：
①只有共價鍵的物質有Cl-Cl、H-O-H、O=C=O（任填三種物質的結構式）
②只有離子鍵的物質有（任填一種物質的電子式）

18．25℃，在20mL0.1mol•L^-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示，已知0.1mol•L^-1氨水的電離度為1.32%．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在A點處的溶液中pH＜12		B．	在B點：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	在C點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	在D點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）

17．化學反應多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據圖中框圖，按要求填寫下列問題

（1）A的名稱是Fe₂O₃，B的化學式是Fe．
（2）反應①的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反應②的離子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；B和氯氣的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．