9．下列分子或離子中的電子為奇數(shù)的是（　�。�

A．

F2O

B．

CO2

C．

ClO2

D．

CN-

8．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

NCl3

D．

SF3

7．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的比例模型為  ，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)
	B．	苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
	C．	相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
	D．	在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

5．在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　�。�

A	向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-	向FeC l2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B	向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D	CO2 通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO	SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．現(xiàn)有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：


請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O；
（2）第②步加H₂O₂的作用是（ 用離子方程式表示原因）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三種方案中，甲方案的缺陷是所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)；等量濾渣生成Al₂（SO₄）₃•18H₂O最多的是方案乙．

3．關(guān)于中和熱的測(cè)得實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量
	B．	為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
	C．	因?yàn)橹泻蜔釣橐欢ㄖ�，所以�?shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量 和種類均無(wú)關(guān)
	D．	測(cè)酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就直接測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使中和熱的數(shù)值偏大

2．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
	B．	3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
	C．	同一原子中，3d軌道的能量小于4s軌道的能量
	D．	同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小

1．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

18．在一定體積的1L密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1 000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
	C．	830℃達(dá)平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移動(dòng)
	D．	830℃時(shí)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為1