5．MnO₂是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料．
（1）工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO₄溶液（含少量稀硫酸）制備MnO₂．寫出陽極的電極反應式：Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
（2）已知如下熱化學方程式（K代表平衡常數(shù)）：
①MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H₁  K₁
②2MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）△H₂  K₂
③2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H₃  K₃
△H₃=2△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示） K₃=K₁²•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H₂＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在密閉容器中投入足量的MnCO₃，-定條件下發(fā)生反應：MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H＞0．在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時ρ（CO₂）=2a  MPa．
①溫度、壓強對MnCO₃分解率的影響如圖所示：比較：L₁＞L₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則ρ（CO₂）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO₂）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是AB（填代號）．
A．平衡常數(shù)K     B．c（CO₂）C．n（CO₂）   D．m（MnCO₃）
（5）-定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO₃（s）和5molO₂，發(fā)生反應：2MnCO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g），CO₂以平均速率0.1mol•L^-1•min^-1經過10min達到平衡狀態(tài)．該條件下該反應的平衡常數(shù)K為0.5mol．L^-1．

4．一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	隔膜為陰離子交換膜
	B．	電池的電解液可為硫酸
	C．	充電時陽極反應為H2O+M+e-═MH+OH-
	D．	放電時負極反應為Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

3．根據下列實驗操作預測的實驗現(xiàn)象正確的是（　　）

A	實驗操作	預測的實驗現(xiàn)象
B	向Na2CO3溶液中滴加鹽酸	立即有氣體逸出
C	將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口	試紙褪色
D	鉛箔在酒精燈火焰上加熱	鋁熔化但不會滴下
	向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱	一定有磚紅色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24L丁烷中C-C鍵數(shù)目為0.4NA
	B．	0.1mol葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA
	C．	28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
	D．	1L pH=13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA

1．下列有關材料的說法錯誤的是（　　）

	A．	鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕
	B．	二氧化硅常用于制造光導纖維
	C．	實驗室中經過濾可得到納米碳酸鈣固體
	D．	聚乙烯可作食品包裝材料

20．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一，聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB，有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）

已知：
Ⅰ．A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%；
Ⅱ．R-CHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$
Ⅲ．
請回答：
（1）C中官能團的名稱為碳碳雙鍵和醛基，寫出C的反式異構體的結構簡式，該分子中最多有9個原子共平面；
（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H₂O；
（3）③的反應類型為加成反應；
（4）PVAc的結構簡式為；
（5）寫出與F具有相同官能團的所有同分異構體中的其中二種的結構簡式HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、CH₃OOCCH=CH₂、HCOOC（CH₃）=CH₂；
（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成．

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學方程式：2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），圖甲是反應時CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用H₂表示平均反應速率v（H₂）=0.15 mol•L^-1•min^-1，平衡時CO的轉化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖乙所示．
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H₂的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K⁺）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵
	B．	X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)
	C．	W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
	D．	W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物

17．有關膠體與溶液的說法正確的是（　　）

	A．	膠體粒子帶電，溶液溶質粒子不帶電
	B．	滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
	C．	膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
	D．	丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液

16．有機物A有如圖所示的轉化關系

已知①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數(shù)為14.8%
②CH₃CH₂COOH+Cl₂$→_{△}^{PCl_{3}}$+HCl
③G分子結構中含有3個六元環(huán)
根據以上信息，回答下列問題：
（1）有機物F中官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）A的名稱是苯丙酸苯甲酯．
（3）條件Ⅲ為濃硫酸、加熱，F(xiàn)→G的反應類型為酯化反應，G的結構簡式為．
（4）寫出一種檢驗M中官能團的化學方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）R是N的同系物，相對分子質量比N大14，R有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有8種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機物結構簡式為．
a．含有笨環(huán)  b．能發(fā)生銀鏡反應 c．遇FeCl₃溶液不顯紫色  d．不含醚鍵
（6）寫出下列轉化的化學方程式：F→E．