3．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：

（1）①H₃PO₂屬于一元中強酸，酸性略強于亞硫酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
②下列說法正確的是AD
A．NaH₂PO₂溶液顯弱堿性
B．向NaH₂PO₂溶液中滴加硝酸可以制得H₃PO₂
C．lmolH₃PO₂最多可以和3molNaOH發(fā)生反應
D．NaH₂PO₂溶液中：c（Na⁺）=c（H₃PO₂）+c（H₂PO₂^-）
（2）H₃PO₂可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
寫出陽極反應式
②A、B、C分別是陽、陰、陽  離子交換膜、離子交換膜、離子交換膜 （填“陰”或“陽”）
③陽極室中溶液pH變�。ㄌ钭兇蟆⒆冃』虿蛔儯�

2．下列對有機物結構或性質的描述，不正確的是（　�。�

	A．	C4H9OH發(fā)生催化氧化反應，可生成3種有機產物
	B．	光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應
	C．	乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物
	D．	的分子式為C7H8O3

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	生成物全部化學鍵形成所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
	B．	向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小
	C．	在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3體系中加入KI固體，平衡不移動
	D．	對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應

20．常溫下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
	B．	加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c（CH3COO-）下降
	C．	加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
	D．	向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c（H+）不變

19．下列現象或反應的原理解釋不正確的是（　�。�

	現象或反應	原理解釋
A	氯化銨溶液可以除去鐵器表面的鐵銹	氯化銨水解，溶液顯酸性
B	合成氨反應需在高溫條件下進行	該反應為吸熱反應
C	鍍層破損后，鍍鋅鐵仍不易腐蝕	活潑性鋅強于鐵
D	2CO=2C+O2在任何溫度下均不能自發(fā)進行	該反應△H＞0，△S＜0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列改變可確認化學平衡一定移動的是（　�。�

	A．	化學平衡常數發(fā)生了改變
	B．	有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
	C．	正逆反應速率發(fā)生了改變
	D．	有固態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，移走適量的固態(tài)物質

17．下列反應屬于取代反應的是（　　）

	A．	乙酸乙酯在酸性條件下水解		B．	乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	由乙醇制乙烯		D．	甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

16．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�

A．

SO2

B．

AlCl3

C．

NaHCO3

D．

NaHSO4

15．黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：S+3C+2KNO₃$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂↑+3CO₂↑+K₂S
請回答下列相關問題：
（1）當產生0.1molN₂時，反應中共轉移電子數為1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A，還原劑的物質的量為0.3mol．
（2）若生成標準狀況下33.6LCO₂，則被S氧化的C的物質的量是0.25mol．

14．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系：
（1）若X單質的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質，則Y轉化為Z的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）若X是一種活潑的金屬單質，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉化為W的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．