2．已知25℃時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp=7.4×10^-11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	25℃時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
	B．	25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
	C．	25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
	D．	25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

1．鐵、銅是常見(jiàn)的金屬元素，回答下列問(wèn)題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板． ①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是bce（填字母）；
a．不溶物為Fe，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe²⁺
b．不溶物為Cu，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe²⁺
c．不溶物為Cu，溶液中的陽(yáng)離子有Fe²⁺和Cu²⁺
d．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽(yáng)離子有Fe³⁺和Fe²⁺
e．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe²⁺
若上述反應(yīng)后沒(méi)有固體物質(zhì)，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺的最佳試劑是D（填字母），并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO₄    E．H₂O₂．

20．將5.4gAg投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO₂的混合氣體，用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，則所得NaNO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.024mol

B．

0.006mol

C．

0.075mol

D．

0.3mol

19．常溫下，向20mL 0.2mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	從圖象中可知H2A為強(qiáng)酸
	B．	當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（ A2-）＞c（OH-）
	C．	當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)混合溶液的pH值大于7
	D．	當(dāng)V（NaOH）=40 mL時(shí)，升高溫度，c（Na+）/c（A2-）減小

18．在3.0 dm³ 0.10 mol•dm^-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量是5.4×10^-9mol．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	s電子云是在空間各個(gè)方向上延展程度相同的對(duì)稱(chēng)形狀
	B．	p電子云是“8”字形的
	C．	2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5
	D．	2d能級(jí)包含5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子

16．O₂F₂可以發(fā)生反應(yīng)：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氧氣是氧化產(chǎn)物
	B．	還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
	C．	若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
	D．	O2F2既是氧化劑又是還原劑

15．無(wú)水MgBr₂可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr₂，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr₂產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g和Br₂反應(yīng)劇烈放熱；MgBr₂具有強(qiáng)吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅?MgBr_2•3C₂H₅OC₂H₅
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是干燥管．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N₂，原因是防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br₂的反應(yīng)．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是鎂屑．
（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是BD．
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品    B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴．

14．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：
①NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是還原過(guò)程，寫(xiě)出H₂O₂的電子式．
（2）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O．綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

13．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a＜c+d		B．	A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	D的體積分?jǐn)?shù)變大		D．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)