19．氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．回答下列問題：
（l）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度的變化曲線如圖所示．
①計算在該溫度下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數K=6.75．
②在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡．在平衡移動過程中N₂濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH₃濃度變化曲線．
③已知：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol．
（2）①N₂H₄是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH₃反應制得，請解釋為什么用過量氨氣反應的原因：過量的NaClO可能將N₂H₄氧化為N₂．
②用NaClO與NH₃ 制N₂H₄的反應是相當復雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH₃+ClO^-═OH^-+NH₂Cl
請寫出第二步離子方程式NH₃+NH₂Cl+OH^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O：
③N₂H₄易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數K₁=1.0×10^-6，常溫下，將0.2mol/L N₂H₄•H₂O與0．lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）．則此時溶液的PH等于8 （忽略N₂H₄的二級電離）．

18．X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應制得，物質轉化過程如圖：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性．繼續(xù)加入過量BaCl₂溶液，產生沉淀2.33g．
請回答：
（1）由Na₂SO₃和B反應生成C的離子方程式SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
（2）X的分子式是SO₂Cl₂或SCl₂O₂．在生成X的反應中，C表現了還原 性．

17．A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成．它們之間的轉化關系如圖：

請回答：
（1）有機物A中官能團的名稱是羥基
（2）反應①的化學方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（4）下列說法正確的是CD
A.3個反應中的NaOH都起催化作用
B．反應⑤屬于加成反應
C．A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣
D.1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同．

16．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種：

陽離子	K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
陰離子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
下列推斷不正確的是（　　）

	A．	溶液中一定含有的離子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
	B．	Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在與否無法確定
	D．	Ⅱ中產生白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓

15．觀察氯化鈉在水中的電離示意圖，可獲得很多信息，其中不正確的是（　�。�

①Na⁺和Cl^-的半徑不同
②水分子中氫和氧的半徑不同
③Na⁺和Cl^-周圍的水分子數不同
④環(huán)繞在Na⁺和Cl^-周圍的水分子的排列方式相同
⑤物質的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全電離
⑦離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的．

A．

④⑥

B．

①②③

C．

④⑤⑦

D．

①③④⑥

14．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	12gNaHSO4晶體中所含陰離子數目為0.2NA
	B．	23g金屬鈉與足量O2反應時，轉移電子數目一定為NA
	C．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA
	D．	標準狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數目為2NA

13．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	碘單質升華，克服的是其分子間作用力
	B．	金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
	C．	目前科學家還無法實現對原子或分子的操縱
	D．	HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

12．已知甲烷和汽油（可用C₈H₁₈表示）的燃燒的熱化學方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1；
C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ•mol^-1；
某學校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據不正確的是（　�。�

	A．	等質量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效
	B．	產生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
	C．	甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產生CO，因此更環(huán)保
	D．	等物質的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

11．下列事實不能說明CH₃COOH位弱酸的是（　　）

	A．	測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子
	B．	比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積
	C．	比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量
	D．	0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

10．某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S₈=Li₂S₈）工作原理示意圖如圖．已知參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量．下列有關該電池說法不正確的是（　�。�

	A．	金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
	B．	A電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反應
	C．	B電極的反應：2Li++S8+2e-═Li2S8
	D．	電子從A電極經過外電路流向B電極，再經過電解質流回A電極