15．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，在正極發(fā)生的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

14．鋼一般可以分為碳素鋼和合金鋼兩大類，醫(yī)療器械、餐具等很多都是鈷鎳合金鋼制成的，而常見的鐵軌是由錳鋼制成的．

13．合金是由金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般情況下，合金比純金屬硬度大．

12．按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的酸堿性，可以把食物分為酸性食物和堿性食物，動物性食物中除牛奶外，多半是酸性物質(zhì)，植物性食物中，除五谷、雜糧、豆類外，多半為堿性物質(zhì)．

11．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，在室溫下，植物油脂通常呈液態(tài)，叫做油．

10．合成纖維不具有的性質(zhì)是（　　）

	A．	強度高、彈性好		B．	良好的導電、導熱性
	C．	耐磨、耐化學腐蝕		D．	不怕蟲蛀

9．化學腐蝕與電化學腐蝕的相同點是（　�。�

	A．	金屬原子失去電子而被氧化的過程，即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽離子的過程
	B．	金屬與氧化劑直接反應
	C．	無電流
	D．	有電流

8．人體中含量最高的微量元素是（　　）

A．

碘

B．

鐵

C．

鋅

D．

銅

7．大量機動車尾氣排放出來的NO、NO₂等氮的氧化物是大氣的污染．治理大氣污染物保護環(huán)境，有利于可持續(xù)發(fā)展．
（1）用化學方程式表示NO₂形成酸雨的原因：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）在一定條件下，用氨氣可以把NO、NO₂還原成無色無毒的氣體直接排放．
①氨氣把NO轉(zhuǎn)化為無色無毒氣體的化學方程式為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②實驗室通常用氯化銨和氫氧化鈣混合制備氨氣，請寫出該反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應的化學方程式為：
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，現(xiàn)有標準狀況下aL NO₂和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為a≥b．
（4）實驗室里，為了處理氮氧化物尾氣，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
①需要用托盤天平稱取2.0gNaOH固體．
②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正確，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水定容時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水定容時．俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切．
E移液時容量瓶中有少量蒸餾水．
（5）將紅熱的炭投入濃硝酸中，生成紅棕色的氣體．請寫出反應的化學方程式：C+4HNO_3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

6．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
	B．	二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、紙張和食品的漂白
	C．	汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
	D．	PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠